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l’alcool éthylique, soit 3.45; en solution dans le sulfure de 
carbone (*), les valeurs pour l’acétone (0.72) et l’alcool (0.52; 
sont nettement différentes. 
Ceci montre une fois de plus que la constante de réfraction 
est avant tout une grandeur caractéristique pour chaque système, 
dépendant d’influences constitutives, et que, malgré les lois régu¬ 
lières que j’ai pu en dégager jusqu’à présent, il serait périlleux 
de se hâter vers des conclusions trop générales avant d’avoir 
étendu beaucoup encore le champ expérimental. 
Comme je le disais en débutant, l’emploi du sulfure de car¬ 
bone comme solvant offre un champ d’exploration aisé. Jusqu’à 
présent, le temps m’a fait défaut pour l’examen d’autres 
mélanges; ne sachant si j’aurai de sitôt l’occasion de reprendre 
la suite du problème, je me suis décidé à publier les résultats 
fournis par les quatre systèmes que je viens d’examiner dans la 
présente note. Comme on l’a vu, on peut en tirer quelques 
nouvelles conclusions, que je résumerai comme suit : 
A. — En mélange avec le sulfure de carbone, les liquides 
organiques (acides, alcools) se distinguent de leurs solutions 
dans l’eau par les caractères suivants : 
1. Les propriétés physiques examinées densité et indice de 
réfraction) sont plus petites que les valeurs théoriques; le 
mélange se fait donc avec dilatation, alors que les solutions 
aqueuses correspondantes accusent une contraction. 
2. Les valeurs ^ = A (constante de réfraction) sont repré¬ 
sentées par des nombres beaucoup plus petits que pour les solu¬ 
tions aqueuses correspondantes. 
3. De plus, il'n’y a pas de proportionnalité régulière entre 
les valeurs de A en solution aqueuse et en solution dans CS 2 , 
ce qui montre combien la valeur de A est déterminée par des 
influences d’ordre constitutif. 
(*) Bull, de VAcad. roy . de Belgique (Classe des sciences , 1912, p. 61. 
