l’iodure qui provoque la dissociation électrolytique de l’acétate 
(la supposition inverse paraît peu plausible). Mais s’il en était 
ainsi, il devrait y avoir vis-à-vis de la densité une diminution 
relative de l’indice de réfraction, si l’on s’en rapporte à ce que 
j’ai dit précédemment au sujet de l’influence de la dissociation. 
Donc, pour les solutions riches en iodure (= très ionisées dans 
cette hypothèse), la grandeur — C n serait représentée par un 
nombre relativement plus grand, ce qui provoquerait une dimi- 
nution du rapport —^, alors que c’est une augmentation que 
l’on observe. 11 est donc bien clair que, même en l’absence de 
données expérimentales sur la conductibilité (qui est très faible, 
selon toute vraisemblance), ce n’est pas de ce côté qu’il laut 
chercher l’explication d’une variation aussi grande (dans le rap¬ 
port de 7 à 10) de A. 
Mais un des liquides en présence renferme de l’iode, alors que 
dans les études faites jusqu’à présent je n’ai pris en considé¬ 
ration aucun couple liquide dont l’un des composants ren¬ 
fermât un halogène ( A ), et les exemples qui vont suivre nous 
confirmeront dans l’opinion que tous les systèmes à composants 
halogénés présentent des « anomalies ». Pour en revenir aux 
mélanges d’acétate d’éthyle et d’iodure d’éthyle qui nous occu¬ 
pent, on peut en déduire que la présence du halogène fait 
varier l’une des deux propriétés physiques considérées (densité 
et indice), ou bien les deux à la fois, dans une mesure non pro¬ 
portionnelle à la grandeur des changements survenus (contrac¬ 
tion ou dilatation), mais vraisemblablement dans un impport 
variable suivant la quantité du produit halogéné en présence 
dans le mélange. 
Le schéma 1 donne une représentation graphique du phéno¬ 
mène : si l’on joint les valeurs de —C n pour les différentes con¬ 
centrations par une courbe symétrique, les variations de — 
seront représentées par une courbe dissymétrique dont le maxi- 
m 
t 1 ) J'excepte les hydracides halogén'és f qui méritent une mention spéciale. 
