— 279 - 
Acétone ~ f- chloroforme . 
J’aurais voulu également joindre à cette note les résultats que 
nous donne le système acétone -p chloroforme étudié par 
Hubbard (*), dont les expériences sur d’autres systèmes, relatées 
plus haut, peuvent être considérées comme très bonnes. Mais 
l’acétone dont l’auteur se sert dans ce cas-ci a comme densité à 
25° 0,78492, alors que dans les mélanges avec le sulfure de 
carbone il employait un produit ayant — à la même tempéra¬ 
ture — la densité assez différente 0,78799 ( 2 ). Quant aux indices 
de réfraction, ils ne diffèrent que très peu dans les deux cas. Il 
est peu probable qu’il y ait erreur dans le cas des solutions de 
CS 2 ; d’autre part, il n’y aurait aucun inconvénient à accepter le 
nouveau nombre pour les solutions dans le chloroforme, vu 
qu’on risque moins de commettre des erreurs en calculant avec 
les données du produit employé, même s’il est impur, qu’avec 
des données plus exactes peut-être, mais provenant d’observa¬ 
tions faites sur un autre échantillon. Il ne peut donc être que 
d’un intérêt médiocre de montrer que les expériences d’autres 
auteurs se rapprochent plutôt du premier nombre (Zander 
0,7864, Drude 0,7865, Mac Elroy 0,7867, Schwers 0,7871), 
puisqu’on en trouve aussi se rapprochant plus du second 
(Squibb 0,7848). 
Bref, si Ton fait les calculs avec les nombres indiqués par 
Hubbard, on trouve pour l’indice de réfraction une dilatation 
assez notable, atteignant un maximum de 0,85 °/ 0 et donnant 
graphiquement une courbe très régulière. Quant à la densité, 
elle suit une marche très curieuse : il y a contraction pour la 
plupart des solutions, mais dilatation de 60 à 100 % acétone, 
c’est-à-dire pour les solutions pauvres en chloroforme . Mais ces 
variations sont très faibles : si la contraction atteint un maxi- 
p) Zeitsrhr. far phys. Chemie, 7 (1910). 
( 2 ) Voir ma note précédente sur ce sujet, p. 61. 
