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que la formation d’eau à la suite de la réaction ne vienne singu¬ 
lièrement compliquer le problème. 
Même en l’absence de données expérimentales à ce sujet, on 
peut déjà faire observer que dans le cas des mélanges d’acides 
et d’alcools, l’éther composé qui se forme est un corps isolable 
et nettement déterminé en tant qu’espèce chimique. Mais il 
n’en est ainsi pour aucun des mélanges qui m’ont occupé 
jusqu’à présent. Sans répéter ce que j’ai dit préalablement à cet 
égard (*), je rappellerai que l’existence d’hydrates ou de solvatés 
en solution n’est acceptée — même par leurs partisans les plus 
acharnés — que dans des cas particuliers bien déterminés et 
non pas pour tous les systèmes indistinctement. Or il s’agit ici 
d’expliquer un phénomène absolument général, qui se passe 
également bien pour tous les mélanges ; il s’agit donc que 
l’explication reste la même, que Ton considère, par exemple, les 
mélanges de l’alcool soit avec l’eau, soit avec le sulfure de 
carbone, soit avec l’ammoniaque. Admettons un instant que les 
changements de volume et de réfraction soient dus uniquement 
à une réaction chimique et voyons quelles sont les conditions à 
remplir dans cette hypothèse. 
1. U faudrait gu il n'y eût qu une seule espèce de composé 
dans un mélange déterminé. J’ai déjà dit dans une autre occa¬ 
sion que s’il y avait plusieurs composés ayant chacun une indi¬ 
vidualité chimique propre, A devrait varier avec la concentration 
au fur et à mesure de la formation de nouveaux composés, et 
tendre tantôt vers une valeur plus grande, tantôt vers une 
valeur plus petite, chose qui est en contradiction avec l oi)ser¬ 
val ion. Quant aux cas traités dans la seconde note, il s’agit 
d’une variation régulière, progressant toujours dans le même 
sens, due à n’en pas douter à un épiphénomène lié à la présence 
d’un ou de plusieurs atomes de halogènes dans la molécule. 
p) Journ. chim. phys., 1911, 57 ; Mém. de l’Acad. roi), de Belgique, 1911, 138. 
