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Chimie des colloïdes. — Formation de colloïdes nouveaux 
dans une solution colloïdale où plongent des plaques 
métalliques (Note préliminaire), 
par Maurice PIIILIPPSON. 
Dans un travail précédent ( 1 ), j’ai démontré : 
1° Que l’argent colloïdal n’est pas précipité par l’immersion 
et le séjour, dans son hydrosel, de plaques métalliques consti¬ 
tuées par des métaux à tension de dissociation électrolytique 
voisine de celle de l’argent, mais moins forte (platine et or). 
Je n’ai pas observé, en effet, de précipitation pour le platine 
au bout de cinquante et un jours, pour l’or au bout de septante- 
six jours; 
2° Qu’au contraire l’argent colloïdal est précipité, avec des 
vitesses variables, par des métaux à tension de dissociation plus 
forte et très différente de celle del’argent (cuivre, cadmium, zinc); 
3° Que cette précipitation est due à la plaque métallique elle- 
même et non à la présence de substances provenant de cette 
plaque et dissoutes ou entraînées par l’eau. En effet, de l’eau 
distillée, troublée par suite du séjour prolongé d’une plaque de 
zinc, ne parvient pas, si l’on a enlevé cette plaque de zinc, à 
déterminer la précipitation. 
J’ai poursuivi ces recherches dans le but d’établir si la diffé¬ 
rence de tension de dissociation électrolytique agissait dans 
quelque sens qu’elle se présentât et suis arrivé aux résultats que 
je vais décrire. 
Pour avoir un colloïde d’un métal à tension de dissociation 
électrolytique moyenne vis-à-vis duquel le platine (à dissocia¬ 
tion faible) fût électropositit, pendant que le zinc (à dissociation 
forte) serait négatif, j’ai préparé, par la méthode de Bredig, un 
colloïde de cuivre. Ce colloïde n’était pas très stable et a 
( d ) Zeitschr. fur Chemie und Industrie der Kolloide, vol. XI, p. 49, 1912. 
