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corps dissous avec toutes les molécules du dissolvant. Davidts (*) 
a constaté également des variations de volume brusques à cer¬ 
taines températures. 
Les recherches de Yan t’ Hoff sur les phénomènes de l’osmose 
et les observations relatives aux anomalies dans les pressions 
osmotiques, qu’il était difficile d’expliquer au moyen de la 
théorie d’hydratation, ont fait naître la théorie de dissociation 
électrolytique. 
Cette théorie, ayant jeté une grande clarté sur certains phé¬ 
nomènes et ayant donné lieu à des recherches importantes, est 
devenue en même temps antagoniste des théories d’hydrata¬ 
tion, et l’on peut dire même qu’elle les a fait perdre de vue. Mais 
comme la plupart des conceptions abstraites, l’hypothèse 
d’Arrhenius devait devenir un jour insuffisante : c’est ce que 
montrent un grand nombre de travaux dirigés contre cette 
théorie, travaux qu’il serait trop long de citer ici. 
Reychler (**) a tâché d’éliminer certaines inconséquences en 
émettant la théorie des ions mobiles, qui cadre bien avec les 
faits de la thermochimie. 
Mais le fait dénué de toute hypothèse défendit hautement sa 
cause, et toutes les propriétés des solutions sont venues montrer 
l’impossibilité d’admettre des ions absolument libres et l’inertie 
complète du dissolvant; c’est alors que les théories d’hydratation 
évoluées devaient revoir le jour. 
Deux genres de théories à première vue complètement oppo¬ 
sées ont pu s’unir pour donner une conception plus parfaite et 
mieux d’accord avec les faits expérimentaux. 
La théorie de Jones et Chambres (***), suivant laquelle, outre 
les molécules, les ions par eux-mêmes libres peuvent former 
des hydrates, dont la composition varie avec la concentration, 
étant un pas de plus vers la vérité, présente un grand nombre 
d’avantages et commence à se propager dans le monde savant. 
(*) Pbysikalisches Zeitschrift, t. XIII, p. 303, -1912. 
(**) Théories physico-chimiques , p. 267. 
(***) Nombreuses publications dans Y Amer. Chem. Journ., à partir de 1899. 
