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La théorie de l’iodynamisme de De Heen (*), en ne la consi¬ 
dérant que superficiellement, c’est-à-dire en n’entrant pas dans 
la discussion de la structure interne des atomes, présente cer¬ 
taines ressemblances avec la théorie précédente, admettant la 
possibilité d’une hydratation, et lui est d'ailleurs antérieure. 
La particularité fondamentale consiste dans la supposition 
que les atomes des corps dissous restent unis par des chaînes 
ioniques qui ne sont que simplement relâchées, conception 
qui explique beaucoup mieux encore les propriétés additives et 
surtout les écarts de ces propriétés. 
Le problème qui n’est pas encore résolu et qui est à l’ordre 
du jour consiste dans la question de savoir le mode d’union 
entre le dissolvant et le corps dissous. La composition des 
hydrates est-elle variable ou bien présente-t-elle un certain 
degré de stabilité? 
Ne serait-il pas vraisemblable que chaque ion se comportât 
comme s’il formait un hydrate déterminé et notamment dont la 
composition serait indépendante des autres ions présents, 
c’est-à-dire que la composition de l’hydrate formé par l’ion- 
sodium, par exemple, serait la même si nous le prenons à 
l’état de chlorure ou à l’état de nitrate ? 
Ces hydrates peuvent naturellement être plus ou moins dis¬ 
sociés sous l’influence de la dilution et de la température. 
Cette idée nous a été suggérée par l’étude des variations du 
coefficient de partage sous l’influence des sels dissous (**). 
La conception de l’hydratation ionique donnerait une expli¬ 
cation satisfaisante de la raison du fait de la variation du coeffi¬ 
cient de partage en la considérant comme une substitution 
chimique. 
Et attendu que cette variation a été trouvée être une propriété 
additive, la conséquence nécessaire serait que les ions s’unissent 
(*) Bull, de ï Acad. roy. de Belgique. 
(**) Bull, de la Soc. chim. de Belgique , 1911. — Bull, de la Soc. chim. de France, 
1911, p 631. 
