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dont l’exposé des résultats débute par la présente note, traitant 
des chaleurs de dissolution de NaCl dans les solutions aqueuses 
d’alcool éthylique. 
Pour nos expériences, nous nous sommes servi du calori¬ 
mètre de Berlhelot, le vase à réaction de 1,500 centimètres 
cubes de capacité étant en cuivre doré. Les températures ont été 
mesurées au moyen d’un thermomètre de Beckmann, n° 36971, 
divisé en centièmes de degré, et les millièmes étaient évalués à 
l’œil. Les déterminations des chaleurs spécifiques ont été faites 
par la méthode dite de mélanges et le chauffage des boules de 
cuivre doré effectué dans l’appareil Longuinine, dont on trouvera 
la description dans le Traité de physique de Chwolson (*). 
La capacité calorifique du métal des appareils a été déterminée 
expérimentalement, et les résultats calculés suivant la formule 
(SC' + L) ( t'n — t 0 ) 
-- (T — t n )B — K(/£ — î 0 )’ 
C ctt étant la chaleur spécifique cherchée du cuivre ; 
S, le poids de l’eau dans le calorimètre; 
c ', la chaleur spécifique de l’eau à la température moyenne de 
l’expérience tn ^ to (**) ; 
K — t 0 > variation de la température, corrigée suivant la 
de formule de Regnault-Pfaundler ; 
B, le poids de la boule; 
T — t n , l’abaissement de la température de la houle; 
K, le poids du vase calorimétrique, agitateur, etc. = 367 gr 5;. 
L, la valeur en eau de la partie immergée du thermomètre = 
2 grammes. 
(*) Tome 111, p. 160. 
(**) Moyenne des données de Bartoli et Straciatti, Ludin, Rowland, Griffiths, 
Callendar et Barnes, réunies dans Je tome III, page 148, du Traité de physique de 
Chwolson. 
1912. — SCIENCES. 
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