— 597 — 
On a toujours cherché à ce que la densité du liquide employé 
ne diffère plus de ± 0.00002 de celle correspondante à la com¬ 
position moléculaire voulue, ce qui répond à une erreur possible 
dans la composition de 0.01 °/ 0 en moyenne. 
L’alcool, avant d’être dissous, a été traité par la chaux vive et 
K 2 Mn 2 0 8 , puis rectifié par des distillations, et le chlorure de 
sodium recristallisé et soigneusement desséché était introduit dans 
un petit récipient en cuivre argenté avec un fond tombant et 
dont la valeur en eau s’ajoutait à la valeur totale du calorimètre. 
Les résultats ont été calculés suivant les formules : 
M M 
Q = - - (*o - Q - - Oo - Q sc 
et 
= V(T-Q-W<X- ta) 
p étant le poids de NaCl mis en expérience; 
S, le poids de la solution; 
M, le poids moléculaire du sel = 58.46; 
t 0 , la température initiale; 
t' n , la température finale corrigée ; 
W, la valeur en eau du calorimètre, etc.; 
A = — — (4 — 4) W, la chaleur cédée par les appareils, par 
molécule de sel dissous; 
B = — f(* 0 — *»)S; 
C, la chaleur spécifique du liquide; 
T — t n , l’abaissement de la température de la boule; 
V, la valeur en eau de la boule ; 
Q, la chaleur moléculaire de dissolution de NaCl. 
