Réunissant les résultats expérimentaux obtenus, nous dres¬ 
sons le tableau suivant : 
NUMÉRO. 
COMPOSITION 
du dissolvant. 
°/o D’ALCOOL. 
CHALEUR 
spécifique 
de la solution 
finale. 
CHALEUR 
de dissolution 
moléculaire 
de NaCl. 
200 H 2 0 
0 
0 978 (*) 
-1230(**) 
1 
200 H 2 0 + 10C 2 H 3 OH 
O 
O 
CO 
CO 
1,011 
-1811 
2 
200 1I 2 0 + 20 C 2 H,0H 
20.36 
1,019 
-2333 
3 
200 H 2 0 + 30 C 2 H 5 0H 
27.72 
1,014 
• 2901 
4 
200 H 2 0 + 33| C 2 H 3 0H 
29.87 
0,994 
- 3067 
5 
200 1I 2 0 + 40 C 2 1I 5 011 
33.83 
0,992 
» 
-3171 
6 
200 H 2 0 + 50 C 2 H 5 0H 
38.99 
0,973 
- 2985 
7 
200 ti 2 0 + 100 C 2 ll 3 0tl 
56.10 
0,868 
-2665 
8 
200 H 2 0 + 2 )0 C 2 H 3 0H 
71.88 
0,783 
-2121 
Il y a lieu de remarquer un maximum très net dans la valeur 
absolue de la chaleur de dissolution moléculaire, correspondant 
au dissolvant contenant vers les 33 °/ 0 d'alcool. 
La constatation de ce maximum ne serait pas fort intéressante 
si elle ne donnait lieu à aucune idée théorique et surtout si nous 
n’avions pas eu la possibilité de relier sa cause aux faits déjà con¬ 
nus et de lui assigner une place dans l’ordre naturel des phéno¬ 
mènes. 
En cherchant à concevoir la raison pour laquelle la dissolu¬ 
tion de NaCl dans les solutions aqueuses d’alcool absorbe plus 
de chaleur que la dissolution dans l’eau pure, on est naturelle- 
(*) J. Thomsen, Pogg. Ann., t. CXXXXIf, 337. 
(**) Calculée d’après les chaleurs de dilution, trouvées par J. Thomsen ( Thermo■ 
chemische Untersuchungen, t. III, p. 39). 
