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ment amené à comprendre que l’excès de chaleur absorbée vient 
de la décomposition d’une partie de la combinaison qui existait 
entre l’eau et l’alcool. 
D’autre part, attendu que tout phénomène doit avoir sa cause, 
la décomposition de cette combinaison devait être provoquée 
nécessairement par la formation d’une combinaison nouvelle 
entre le sel introduit et l’eau; c’est une simple substitution chi¬ 
mique. 
Ces considérations donnent donc la raison du fait lui-même de 
la variation de la chaleur de dissolution moléculaire, mais ne 
font pas encore prévoir l’existence d’un maximum dans l’al¬ 
lure du diagramme représentant la propriété en question. 
Cependant ce maximum a sa parfaite raison d’être et l’on 
devrait plutôt s’étonner s’il n’en existait point. 
Car il correspond à la combinaison la plus stable entre l’eau 
et l’alcool, celle qui est décelée par le maximum de la chaleur 
dégagée lors de la dissolution de l’alcool dans l’eau et qui 
répond, suivant les données de Dupré et Page (*), aux propor¬ 
tions de 30, ou un peu plus, parties d’alcool pour 70 parties 
d’eau, ce qui ne s’éloigne guère de la position du maximum 
trouvé dans nos expériences. 
La coïncidence du maximum de chaleur absorbée dans la 
dissolution de NaCl dans l’alcool aqueux, avec le maximum de 
chaleur dégagée lors de la combinaison de l’alcool avec l’eau, 
nous semble être une preuve imposante en faveur de la théorie 
des hydrates stables dans les dissolutions. 11 y a lieu de mention¬ 
ner ici un fait qui semble à première vue en désaccord avec l’opi¬ 
nion qu’un maximum doit correspondre à un hydrate. 
En effet, l’étude des propriétés physiques des solutions 
aqueuses d’alcool au point de vue de leur tracé graphique 
montre que toutes ces propriétés possèdent un maximum au 
sens absolu pour le liquide contenant vers les 20 °/ 0 d’alcool. 
(*) Pogg. Ann., Ergbd. V, j>p. 221, 233. 
