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Mentionnons, entre autres : le diagramme de la dérivée^ 
de Mendéléjeff (*), dont le maximum correspond selon lui à la 
composition C 2 H 6 0 -f- 12 H 2 0, c’est-à-dire à 17.56 °/ 0 d’alcool ; 
le diagramme des chaleurs spécifiques des solutions aqueuses 
d’alcool, d’après les recherches de Dorochevsky et Rakovsky (**), 
possède un maximum correspondant à 20 °/ 0 d’alcool ; le 
diagramme des chaleurs spécifiques des liquides mis en œuvre 
dans les présentes expériences indique un maximum pour la 
proportion de 20 °/ 0 d’alcool; la même position du maximum 
se retrouve dans les courbes de compressibilité et de plusieurs 
autres propriétés dont il serait superflu de multiplier la liste. 
En quoi donc réside la cause pour laquelle les maximums 
des courbes représentant les effets thermiques examinés 
s’écartent des maximums de toutes les autres propriétés de ces 
mélanges ? 
La réponse est très simple. Effectivement, lors de la disso¬ 
lution d’un corps, l’effet thermique observé provient de deux 
causes : l’une est la chaleur dégagée due à la formation d’un 
hydrate; l’autre est la chaleur absorbée grâce à la contraction 
du liquide qui s’est produite; dans le cas des électrolytes, il y 
aura lieu de considérer une troisième cause, l’établissement de 
l’iodynamisme. (De ïïeen.) 
Par conséquent, l’effet total observé étant décomposé en effets 
simples, ceux-ci devront montrer les régularités observées pour 
toutes les autres* propriétés physiques. 
Cette idée est pleinement confirmée. Si nous introduisons 
dans les valeurs des chaleurs de dissolution de l’alcool dans 
l’eau, des corrections sur la contraction du liquide qui s’est pro¬ 
duite lors de la dissolution, nous trouvons, avec Kaiander (***), 
(*) Densités des solutions aqueuses, p. 288. 
(**) Journ. de la Soc. phys. chim. de Russie , 1908, p. 875. 
(***) Journ. de la Soc. phys. chim. de Russie , 1885, p. 188. 
