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La courbe C v en fonction de la concentration reproduit plus 
ou moins l’image dans un miroir de celle que j’ai obtenue pour 
le système alcool éthylique -)- chloroforme : on a une valeur 
positive de pour les solutions riches en chloroforme, et une 
valeur négative pour les solutions pauvres en chloroforme. 
C’est cette allure particulière qui ressortait déjà des expériences 
de Hubbard, mais avec la différence quantitative que la partie 
négative de la courbe était très peu prononcée, ce qui avait 
précisément motivé mes réserves. Voici du reste le détail des 
expériences de Hubbard ; la première série, faite à la tempéra¬ 
ture de 2-5°, est renseignée in extenso; pour la seconde, faite à 
33°77, je donne seulement les valeurs de C„. 
°/« acét. 
«/oCUCl*. 
<i25°/4°. 
dv 
dv : d. 
(jv 
c„ 35077 
100,000 
0.000 
0,78492 
0,78492 
1,00000 
0,000 
— 
83.336 
16,664 
0,85147 
0,85157 
1.00012 
-0,012 
0,011 
66,961 
33,039 
0 92905 
0,92908 
1,00003 
0,003 
0,018 
34,168 
45,832 
1,00050 
1,00020 
0,99970 
0,030 
0,059 
43,702 
56,298 
1,06789 
1,06714 
0,99939 
0,061 
0,116 
33,493 
64,507 
1,12762 
1,12604 
0,99859 
0.141 
0,179 
27,724 
72,276 
1,19082 
1,18825 
0,99784 
0,216 
0,258 
20,116 
79,884 
1,25927 
1 25617 
0.99754 
0,246 
0,286 
11391 
88,409 
1,34501 
1.34204 
0,99779 
0,221 
0,233 
3,708 
94,292 
1,41065 
1,40872 
0,99865 
0,135 
0,152 
0,000 
100,000 
1,47992 
1,47992 
1,00000 
0,000 
— 
Le diag: 
ram me 2 
, sur lequel ces 
résultats 
sont 
consignés 
indique clairement la marche du phénomène : dans les essais de 
Hubbard, on observe, comme dans les miens, une augmentation 
de C v avec l’élévation de température. Quant aux différences 
quantitatives, elles sont dues, à n’en pas douter, à des diffé¬ 
rences dans la pureté des produits employés. 
Pour être complet, je citerai également les essais de 
Findlay(*), qui a examiné la densité des mélanges acétone + chlo¬ 
roforme à une température voisine de leur point d’ébullition. 
(*) Zeitschr. fur phys. Chemie, 69 (1909), 208. 
