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produits purs a déjà été renseignée. J’ai obtenu pour celle des 
quatre solutions les valeurs suivantes : 
O 
O 
CVJ 
Ci 
‘O 
1 
chlorure < 
i’éthène -j- 7 3,407 °/, 
0 acide 
acétique. 
t°. 
d t°l 4°. 
d'y. 
dy : d. 
Cv. 
1 (M 
1,10223 
1,10819 
1,00541 
-0,541 
20°0 
1,09026 
1,09643 
1,00566 
-0,566 
3i°3 
1,07690 
1,08329 
1,00593 
-0,593 
■ - 46,948 % 
chlorure 
d’éthène -(- 53,052 °j 
0 acide 
acétique. 
11°4 
1,13834 
1,14729 
1,00786 
-0,786 
20°95 
1,12615 
1,13532 
1,00814 
-0,814 
30°3 
1,11395 
1,12327 
1,00837 
-0,837 
[. — 69,568 °/ ( 
, chlorure 
d’éthène -f- 30,432 °/ 
o acide 
acétique. 
104 
1,18804 
1,19637 
1,00701 
-0,701 
21 °3 
1,17327 
1,18185 
1,00731 
-0,731 
30°3 
1,16102 
1,16981 
1,00757 
-0,757 
.— 88,390 °/ c 
, chlorure 
d’éthène -f- 11,610 °/ 
0 acide 
acétique. 
10°7 
1,23438 
1,23870 
1,00366 
-0,366 
20°25 
1,22088 
1,22550 
1,00378 
-0,378 
30°2 
1,20640 
1,21117 
1,00395 
-0,395 
Par comparaison avec le système précédent, on voit que la 
présence d’un second atome de halogène a diminué très légère¬ 
ment la dilatation de la densité, qui n’atteint plus que 0.8 °/ 0 
environ à son maximum. Les acides se distinguent par là quan¬ 
titativement des cétones et des alcools, qui, dans des conditions 
analogues, possèdent une densité voisine de la valeur théorique. 
L’augmentation de — C v avec la température est ici très mar- 
