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de A, qui tombe au-dessous de 0,9. Ici également, il y a une 
augmentation assez forte de À avec l’élévation de température : 
la constante atteint presque 1,1 au delà de 50°. D’une concen¬ 
tration à l’autre, les valeurs de A sont aussi semblables qu’on 
peut l’espérer : ici encore, comme pour les deux systèmes pré¬ 
cédents, la présence de halogène dans un des corps en mélange 
ne paraît pas influencer la valeur de A. 
4. — Tétrachlorure de carbone -f- acide acétique. 
Pour compléter cette série, j’ai également examiné un com¬ 
posé tétrahalogéné, le tétrachlorure de carbone, dont la densité 
est : 1,60012 à 17°0, 1,58622 à 24°1 et 1,57358 à 30°5. 
Celle de ses solutions dans l’acide acétique est donnée dans la 
table suivante : 
I. — 21,319 °/ 0 tétrachlorure de carbone -|~ 7 8,681 °/ 0 
acide acétique. 
d 
dy. 
dy ’. d. 
C-y. 
14°6 
1,13292 
1,13811 
1,00458 
-0,458 
21°1 
1,12456 
1,12995 
1,00480 
-0,480 
29°2 
1,11416 
1,11979 
1,00505 
-0,505 
IL — 41,728 °/o tétrachlorure de carbone -f- 58,272 % 
acide acétique. 
14°2 
1,22167 
1, 23133 
1,00.791 
-0,791 
21°35 
1,21144 
1,22163 
1,00841 
-0,841 
29«3 
1,19984 
1,21058 
1,00895 
-0.895 
HL — 64,436 °/ 0 tétrachlorure de carbone -f- 35,564 p / 0 
acide acétique . 
16o45 
1,33899 
1,35091 
1,00890 
-0,890 
24°2 
1,32430 
1,33887 
1,00949 
-0,949 
30°4 
1,31563 
1,32908 
1,01022 
-1,022 
