— 740 — 
Pour les solutions, on obtient (1 = 20,733 et 11 — 39,165 °/ 0 
alcool propylique) : 
t°. 
r 589,5« 
r v . 
> ' T. 
C r. 
; c*. 
Z. 
1. 
15<>5 
0,8435 
0,8241 
0,97706 
2,294 
1,900 
0,828 
II. 
14o9 
0,8-232 
0,8082 
0,97450 
2,550 
2,145 
0,841 
t\ 
r 5*6- 
r v . 
r v : r. 
Gr. 
G v . 
Z. 
I. 
15<>5 
1,0003 
0,9770 
0,97671 
2,329 
1,900 
0,816 
IL 
14*9 
0,9850 
0,9596 
0,97416 
2,584 
2,145 
0,850 
t°. 
r 436- 
r v : r. 
G r . 
C^. 
Z. 
I. 
15o5 
1,6238 
1,5850 
0,97611 
2,389 
1,900 
0,796 
IL 
14°9 
1,6016 
1,5588 
0,97328 
2,672 
2,145 
0,805 
Les valeurs moyennes de Z sont 0,834 (D), 0,823 (vert) et 
0,800 (violet). C’est à peine s’il y a une diminution par compa¬ 
raison avec les valeurs que j’ai obtenues pour le système alcool 
éthylique -j- eau, calculées d’après Thouvenot; la diminution est 
très nette seulement si l’on compare avec les valeurs calculées 
d’après les autres observateurs. Bref, en faisant la part des 
variations forcées, qui ne peuvent manquer de se produire 
d’un expérimentateur à l’autre, il semble bien ressortir que le 
système alcool n-propylique -j- eau possède une constante de 
rotation plus petite que celle du système précédent. 
Ainsi se trouve vérifié par l’exemple des trois premiers termes 
des monols en solution dans l’eau que Z diminue quand on 
avance dans une série organique, comme c’est le cas pour les 
acides monoïques en solution dans le sulfure de carbone. On 
voit qu’à ce point de vue il v a une analogie complète entre la 
rotation et la réfraction. Les solutions dans l’eau, ainsi que celles 
dans le sulfure de carbone, accusent une différence analogue, 
consistant en ce que les valeurs absolues de Z sont beaucoup 
plus petites que celles de A. 
