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2. — Acide acétique -f- eau. 
Pour ce système, on possède des données à des titres différents 
et obtenues par plusieurs auteurs. Je citerai d’abord les expé¬ 
riences de M lle Y. Guerdjikowa (* (**) ), qui a pris comme point de 
départ un acide à 97,12 °/ 0 ; les valeurs de d et r pour l’acide pur 
s’obtiennent aisément par extrapolation graphique : les nombres 
que j'ai obtenus de la sorte correspondent de plus avec les valeurs 
de densité et de rotation obtenues par d'autres auteurs. 
°/ 0 acide. 
°/o eau. 
r D 26°. 
r v . 
r v : r. 
G r . 
Cv. 
Z. 
100,000 
0,000 
3°783 
3°7830 
1,00000 
0,000 
66,640 
33,360 
4°312 
401651 
0,96361 
3,639 
3,501 
0,962 
48,677 
61,423 
4«499 
403507 
0,96703 
3,397 
3,329 
1,010 
30,444 
69,666 
4°646 O 
4o5448 
0,97843 
2,157 
2,518 
1,167 
12,868 
87,132 
4°782 
4o730l 
0,98915 
1,085 
1,224 
1,128 
0,000 
100,000 
4°864 
4°8640 
1,00000 
0,000 
Ces résultats montrent clairement que Z n’est plus absolu¬ 
ment constant quelle que soit la concentration, mais augmente 
régulièrement avec ta dilution en acide, c’est-à-dire avec la 
dissociation électrolytique. Cette observation corrige mes vues 
précédentes à cet égard et marque une fois de plus la grande 
analogie entre la constante de rotation et la constante de réfrac¬ 
tion, pour laquelle j’ai montré également l’augmentation avec 
la dissociation. 
Dans son ensemble, la valeur de Z est plus petite que pour 
le premier terme de la série. J’ai trouvé 1,16 pour une solution 
d’acide formique à 71,875 °/ 0 ; or, une solution de même 
concentration d’acide acétique donnerait une valeur inférieure 
à 0,95. La diminution de Z dans la série se vérifie donc comme 
pour les solutions aqueuses d’alcools. 
(*) Thèse, Nancy, 1910, 67. 
(**) L’auteur indique (par erreur) 4°745. 
