Froment est une solution colloïdale acide, c’est-à-dire à charges 
négatives. 
En nous inspirant de la théorie de la dissociation électro- 
lvtique (*), cherchons à nous rendre compte de la situation 
créée par la mise en présence des solutions dont il vient d’être 
question. 
Supposons des grains en germination sur deux tamis déposés 
à la surface d’une solution centinormale de KG dans deux 
cristallisoirs contenant chacun 1 litre de liquide et réunis par 
un siphon de verre. À la température de 18° C., dans une telle 
solution, a = 0.93. Soit 0.01 n le nombre des molécules dans 
une solution centinormale. Notre solution contiendra donc 
0.01 n X 0.07 X 2 molécules non dissociées, 0.01 n X 0.93 X 2 
anions (Cl) et le même nombre decathions (K). 
Faisons agir le courant électrique en introduisant des lames 
de platine reliées à une pile clans les liquides des deux cristal¬ 
lisoirs. 
Dans le liquide anodique, une partie des ions Cl passeront à 
l’état chimique en touchant l’électrode; ils se dégageront ou se 
combineront aux éléments de l’eau. Le liquide présentera une 
réaction acide. Remarquons qu’il contiendra de plus des ions K 
qui sont libérés sans passer à l’état atomique. Si la forte nocuité 
de ce liquide anodique ne peut être attribuée au Cl atomique 
(expérience 1) ni à la combinaison du Cl avec les éléments de 
l’eau pour former un acide (expérience V), nous pouvons, par 
hypothèse, la supposer provoquée par les ions K libres. Dans 
la théorie de De Heen, ceux-ci possèdent des brins qui sont 
libres ou non raccordés. Ces ions représentent l’équivalent de 
l’état particulaire. Il y aura donc ionisation et non iodynamisa- 
tion, en un mot la solution sera déséquilibrée. 
Dans le licjuicle cathodique, au contraire, une partie des ions K 
( 4 ) Parce qu’elle est actuellement la plus répandue. 
