Existe también pirita magnética. 
Carbonato de fierro. El carbonato de protóxiao de fierro se encuen¬ 
tra en la naturaleza en medio de filones que atraviesan los terrenos an¬ 
tiguos. Cristaliza en romboedros análogos al espato de Islandia o car¬ 
bonato de calcio; se le da el nombre de fierro espático. Es un excelente 
mineral de fierro, es casi el único empleado en Inglaterra en donde se 
encuentra cerca de la hulla. 
Fuertemente calentado se descompone dando óxido de carbono y 
fierro magnético. 
Existe en disolución en las aguas ferruginosas carbonatadas. Esta 
sal es empleada en medicina. Es más fácilmente disuelta por los ácidos 
del estómago que los otros compuestos de fierro. 
Las variedades son las siguientes: cristalizada, lamelosa, fibrosa y 
litoide. 
Sulfato de fierro. El sulfato de fierro, llamado también vitriolo ver¬ 
de o caparrosa verde, se obtiene bien sea por la disolución del fierro en 
el ácido sulfúrico diluido, o sea por la calcinación de las piritas al con¬ 
tacto del aire que las oxida. 
1. ° Se utilizan las torneaduras de fierro y el ácido sulfúrico impu¬ 
ro que queda como residuo en la purificación de los aceites o del petró¬ 
leo. Se concentra la disolución hasta que comience a cristalizar. 
2. ° Se calcinan las piritas de todas clases. Si las piritas no tienen 
tierra, primero se les somete a una destilación con objeto de tener azufre. 
La pirita blanca se acomoda en grandes montones que se mojan 
de tiempo en tiempo hasta que tomen un tinte gris. La pirita terrosa se 
amontona en capas alternativas de combustible que al arder activa la 
oxidación. 
Cuando al fin de varios meses la transformación de la pirita en 
sulfato es completa, se somete la masa a lavados metódicos en cisternas, 
en donde se obtiene una disolución que marca 30° Baumé, se concentra 
por el calor y cuando marca 40° se pasa a cristalizadores. Las aguas ma¬ 
dres sirven para nuevos lavados. Los cristales son impuros, tienen cobre 
y se les purifica haciéndolos digerir con limadura de fierro. 
Es de sabor estíptico y astringente. Cristaliza en prismas oblicuos 
de base romba de color verde esmeralda. Es soluble en el agua. Calen¬ 
tado a 300° se hace blanco. En el aire húmedo absorbe oxígeno y se 
cubre de una capa ocrosa de subsulfato de sexauióxido. 
Se emplea en la tintorería; forma la base de casi todos los colores 
negros utilizándose también en grandes cantidades para la fabricación 
del azul de Prusia y para preparar los cubos de añil. Es el elemento or¬ 
dinario de la tinta de escribir. Con él se obtiene el ácido sulfúrico de 
Nordhausen y el cólcotar o rojo de Inglaterra. Se usa también como des¬ 
infectante y como reactivo. 
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