P. Bruylanls et W. Mund. 
à 0°2 ou au maximum à 0°1 près pendant quelques minutes. 
Cette constance est évidemment insuffisante, surtout pour 
l’étude des parties fortement ascendantes des courbes de tension 
de vapeur. 
Une idée qui devait se présenter naturellement était d’utiliser 
des transformations physiques se réalisant sous une pression 
donnée à des températures fixes et constantes. C’est effective¬ 
ment en opérant dans la vapeur d’un liquide pur, bouillant sous 
une pression maintenue invariable, que Ramsay et Young (*) 
sont arrivés, dans le domaine des hautes températures, à des 
résultats d’une si haute précision. 
Pour des températures inférieures à 0°, il semblait tout 
indiqué de remplacer le phénomène de l’ébullition par celui de 
la fusion. 
Timmermans ( 2 ) applique cette méthode avec succès à l’étude 
des variations de la densité des liquides avec la température. 
Les points de fusion de plusieurs liquides organiques qu’il a 
déterminés, au cours de ce travail, pourront servir de repère 
thermométrique. 
L’inconvénient de ce mode opératoire réside dans l’influence 
si considérable qu’exerce sur le point de fusion la présence 
d’impuretés même en proportion infime. La purification com¬ 
plète des liquides organiques est une opération très longue et 
laborieuse : elle est cependant indispensable pour obtenir des 
températures de fusion constantes. 
Renonçant alors au mode opératoire de Mac Intosch et Steele 
comme à celui de Timmermans, celui-ci nous paraissant trop 
long et trop coûteux, celui-là trop inexact, nous nous sommes 
adressés à la fusion de mélanges entectiques. 
On trouvera dans la liste suivante quelques mélanges faciles 
( 4 ) Jovrn. Chem. Soc., 4885, p. 640. 
( 2 ) Bull. Soc. chim. de Belgique, t. XXI, p. 395; t. XXII, p. 417; t. XXIV, p. 640; 
t. XXV, p. 300. 
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