P. Bruylants et W . Mund. 
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Ü;01 
Cu(N0 3 ) 2 9aq + H 2 0 
10 
» 
NaCl + H 2 0 
6 
» 
NaN0 3 + lî 2 0 
15 
» 
NH^Cl + H 2 0 
4 
» 
KBr + H 2 0 
10 
•» 
KC1 -h H 2 0 
11 
» 
BuC1 2 2a q + H 2 0' 
Le dispositif à réaliser est très simple. 
Dans un grand vase de Dewar, rempli d’alcool ou d’éther, 
refroidi à la température convenable par la neige carbonique, 
plonge une ampoule cylindrique renfermant l’entectique. Après 
solidification complète, on laisse revenir le bain d’alcool ou 
d’éther à une température légèrement supérieure à la tempé¬ 
rature de fusion. On peut arriver ainsi à une constance ther¬ 
mique remarquable : avec l’enteetique NaBr 5aq -f- H 2 0, on n’a 
constaté qu’une variation de 0°03 pendant une heure et demie. 
On obtient la constance de température la plus parfaite 
lorsque le mélange totalement congelé, formant un bloc com¬ 
pact, est soumis à une fusion lente. 
Des essais analogues ont été pratiqués sur les entectiques 
fondant à des températures inférieures au point de congélation 
du mercure, en se servant d’un thermomètre à hydrogène du 
type de celui décrit par Travers ( 1 ). 
Les mélanges ZuCl 2 4aq -)- H 2 0 et S0 3 2aq -j-' iaq deviennent 
fort visqueux aux basses températures et présentent au plus haut 
point le phénomène de surfusion ( 2 ). Il est très difficile de les 
congeler complètement dans le mélange de neige carbonique et 
d’éther. 
Les valeurs absolues des températures, restées constantes, 
s écartent souvent très notablement de celles indiquées dans la * (*) 
( 4 ) Experimentelle Untersuchung von Gctzen. Braunschweig, 1905, p. 153. 
(*) Pour S0 3 5aq, voir Knietsch, B. 34, p. 4100. 
