L’action chimique de l'effluve électrique et la loi de Faraday. 
Ces résultats confirment ceux obtenus par la méthode en 
série. 
Un coulomb libère 0 cl: 116 d’hydrogène électrolytique, ce qui 
correspond à 1.39.10 19 ions; d’autre part, l’effluve agissant sur 
/de l’hydrogène, en présence d’huile de baleine, un coulomb fixe 
8 centimètres cubes d’hydrogène, soit 48.10 19 molécules ou 
48.10 19 ions du même signe, en admettant chaque molécule 
décomposée en un ion et un électron. 
A première vue, ce résultat semble étrange; on ne comprend 
pas pourquoi l’effet chimique observé est environ cinquante 
fois supérieur à celui que l’on calculerait en tenant compte du 
nombre de coulombs utilisés. Il ne faut cependant pas perdre 
de vue que dans le cas de l’action de l’effluve sur un liquide, 
l’action des ions ne se limite pas strictement à la surface, parce 
qu’un certain nombre de molécules pénètrent au sein de la 
masse gazeuse et y rencontrent des ions. 
Les pages précédentes sont l’exposé très résumé de recherches 
effectuées avant 1914; elles ont été écrites en 1915. Les 
circonstances de la guerre ne m’ont pas permis de les publier 
plus tôt. Elles m’ont amené à étudier des réactions plus simples, 
à utiliser des corps où toute volatilité peut pratiquement être 
considérée comme exclue, tels, par exemple, certains oxydes 
métalliques dont la réduction dans une atmosphère d’hydrogène 
et par l’intervention de l’effluve électrique s’effectue régulière¬ 
ment. Dans ce cas, la relation entre les effets chimiques et le 
nombre de coulombs utilisés est très intime. Je publierai pro- * 
chainement les résultats de ces recherches, que le défaut de 
certains.appareils et de quelques objets indispensables ne m’a 
pas permis d’achever complètement pendant la guerre. 
Juillet 1915. 
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