COMMUNICATIONS ET LECTURES. 
Chimie végétale. — Recherches sur la cyanogenèse. 
Une réaction de l’acide citrique, 
par A. M. JORISSEN, membre de l’Académie. 
Dans une note publiée quelque temps avant la guerre (* *), 
nous avons montré que l’acide cyanhydrique prend rapidement 
naissance, à froid, quand des solutions aqueuses très diluées 
d’acide citrique sont exposées à la lumière diffuse en présence 
de faibles quantités de composés de fer et d’acide nitreux. 
C’est ainsi, par exemple, qu’après vingt-quatre heures on peut 
constater la présence de l’acide prussique ( 2 ) dans 500 centi- 
( 4 ) Bull. Acad. roy. de Belgique (Classe des sciences), mars 1914, n° 3, p 131. 
(*) Rappelons que pour constater la présence de l’acide cyanhydrique dans des 
mélanges de cette nature parla réaction destinée à obtenir du ferrocyanure ferrique, 
nous procédons de la manière suivante : Le liquide est additionné de carbonate 
calcique en excès, puis est soumis à la distillation dans un courant de vapeur d eau. 
On recueille 30 centimètres cubes de liquide distillé, on y ajoute quelques gouttes 
de solution de sulfate ferreux, un léger excès d’hydrate sodique, puis après 
quelques minutes on acidulé par l’acide chlorgydrique dilué et on chauffe au bain- 
marie. Quand les quantités d’acide cyanhydrique sont minimes, le précipité bleu ne 
se dépose pas immédiatement, comme on le sait, et le liquide présente une coloration 
verte ou verdâtre. En pareil cas, le mieux est de laisser ce liquide en repos pendant 
vingt-quatre heures, puis de le faire passer à travers un petit filtre qui retient le 
précipité bleu. Il est inutile, à notre avis, d’ajouter du chlorure ferrique en même 
temps que le sulfate ferreux, car il se forme une quantité suffisante d’hydrate 
ferrique par l’oxydation partielle, en présence de l’air, du précipité d’hydrate 
ferreux résultant de l’action de l’hvdrate iodique sur le sulfate ferreux. 
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