A. Jorissen. — Recherches sur la ct/anogenése. 
mètres cubes d’une solution aqueuse contenant seulement 
1 centigramme d’acide citrique, deux gouttes de la solution de 
chlorure ferrique (PS 1,128) et 1 centigramme de nitrite potas¬ 
sique, lorsque le mélange est exposé à froid à la lumière 
diffuse du laboratoire. Cette réaction, en raison de la concen¬ 
tration très faible des solutions réagissantes et de leur nature 
chimique (le chlorure ferrique peut être remplacé par le bicar¬ 
bonate ferreux), s’effectue donc dans des conditions compatibles 
avec la vie de la cellule et constitue une synthèse intéressante 
au point de vue de l’origine des composés organiques azotés. 
Dans les conditions indiquées, l’acide citrique est transformé 
en acide acétondicarbonique qui, réagissant sur des doses même 
très petites d’acide nitreux, donne l’acide cyanhydrique. Cette 
transformation s’effectue sous l’influence de divers agents 
d’oxydation (acide sulfurique concentré à chaud, composé de 
manganèse, etc.). 
Elle se manifeste surtout quand on expose à la lumière, en 
présence de composés ferriques, des solutions diluées d’acide 
citrique. 
Si l’on dépose sur l’appui d’une fenêtre un récipient en verre 
incolore et non bouché contenant un mélange renfermant en 
100 centimètres cubes 10 centigrammes d’acide citrique et 
dix gouttes de la solution de chlorure ferrique (PS 1,128), on 
remarque que le liquide prend peu à peu une teinte rougeâtre 
et qu’après quarante-huit heures il est décoloré. Ajoute-t-on alors 
cinq gouttes de chlorure ferrique dissous, on constate l’appa¬ 
rition d’une coloration violette intense qui disparaît après 
quarante-huit heures et ne reparaît pas à la suite d’une nouvelle 
addition de composés ferriques. 
Ces changements d’aspect qui se produisent à la lumière 
diffuse ne se manifestent pas quand le mélange est maintenu à 
l’obscurité. 
Il est plus difficile de les observer quand on opère sur des 
solutions à un état de concentration notable, les acides libres, 
