A Jorissen. — Recherches sur la cyanogenèse. 
a montré que par l’action du permanganate potassique, l’acide 
citrique fournit rapidement de l’acide acétonedicarbonique, et 
l’on sait que cette transformation s’effectue dans la première 
phase de la réaction que le savant chimiste de Bordeaux a 
décrite pour l’identification de l’acide citrique par le sulfate 
mercurique. 
Nous avons constaté qu’à froid, et aussi bien à l’obscurité 
qu’à la lumière, le peroxyde manganique oxyde peu à peu 
l’acide citrique dissous et qu’au contact d’un excès de ce produit, 
des solutions d’acide citrique ne contenant pas au delà de 
5 centigrammes de ces acides par 100 centimètres cubes, renfer¬ 
ment de l’acide acétonedicarbonique après vingt-quatre heures. 
Nous avons donc donné la préférence au peroxyde manga¬ 
nique naturel et pulvérisé, dont l’excès peut être séparé par fil¬ 
tration avant l’addition du nitrite potassique. 
Par l’intermédiaire de ce produit, l’identification de l’acide 
citrique s’effectue aisément quand on opère de la manière sui¬ 
vante : 
100 centimètres cubes de la solution à examiner sont introduits 
dans un récipient avec 5 grammes de peroxyde manganique 
naturel et en poudre, en même temps que 5 gouttes d’acide acé¬ 
tique; on agite et laisse en contact vingt-qua-re heures. On 
filtre alors le liquide et l’on y ajoute 5 à 10 gouttes d’acide 
acétique, puis 5 centimètres cubes d’une solution aqueuse de 
nitrite potassique au centième. Après avoir agité, on aban¬ 
donne le mélange au repos jusqu’au lendemain. On soumet 
alors le tout à la distillation dans un courant de vapeur d’eau 
et en présence d’un excès de carbonate calcique. On recueille 
environ 130 centimètres cubes de liquide, dans lequel on 
recherche l’acide cyanhydrique comme il est indiqué. 
En opérant ainsi, on obtient un notable précipité de ferro- 
eyanure ferrique quand on met en expérience 100 centimètres 
cubes d’une solution d’acide citrique contenant 1 gramme de ce 
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