J. Timmermans. — Essai sur l'analyse piézométrique. 
2. — La ligne de dissolution et la ligne de congélation. 
La méthode la plus simple pour étudier les variations de 
solubilité mutuelle de deux liquides sous pression variable, est de 
déterminer leur T. C. S. (*) sous diverses pressions; le lieu de 
toutes les T. C. S., porté sur un diagramme pt, forme ce que 
l’on appelle la « ligne critique de dissolution » ou tout simple¬ 
ment la « ligne de dissolution ». La loi des phases nous 
enseigne qu’à chaque p correspondent une T. C. S. et une concen¬ 
tration critique distinctes ; la ligne critique se rapporte donc à 
une série de systèmes de concentrations continuellement varia¬ 
bles ; mais en pratique, il est utile de savoir que la variation de 
la concentration critique avec la pression est très lente (**). 
Chacune des solutions de concentration critique a un point 
de congélation sous la même pression que la pression critique, 
mais à une température qui généralement diffère de la tempéra¬ 
ture critique; le lieu des températures de congélation sous 
diverses pressions des solutions de concentration critique est 
ce que j’appellerai la « ligne de congélation » ; cette ligne 
se rapporte donc aussi à des solutions de pourcentage variable, 
mais égal pour chaque pression à la concentration de la solu¬ 
tion qui atteint son point critique de dissolution sous la même 
pression. 
Portons sur un même diagramme pt les deux lignes de disso¬ 
lution et de congélation; l’examen de la position réciproque 
(*) T. C. S. : température critique de dissolution. 
(**) Sur les variations de la concentration critique avec la pression, voir J. Tim¬ 
mermans, Zütingsversl. Kon. Akad. v. Wetensch. Amsterdam, 1910, pp. 569-571, 
et thèse, Bruxelles, 1911, pp. 65-69. 
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