J. Timmermans. — Essai sur Canafyse piézométrique. 
de ces deux lignes permettra de se rendre facilement compte de 
la manière dont la solution se comportera lors de la congélation, 
si elle sera homogène à cette température, etc. 
Si ces deux lignes se coupent, c’est que la ligne critique de 
dissolution, jusque-là directement observable, disparaîtra sous 
la courbe de fusion pour le reste du diagramme; ce point de 
rencontre constitue donc ce que Büchner appelle un point cri¬ 
tique terminal (*). 
Pour faciliter l’énumération des cas possibles, rappelons que : 
a ) Par compression, la température de congélation d’une 
solution peut s’élever ou s’abaisser, ou varier même successive¬ 
ment dans ces deux sens, en passant par un maximum de tem¬ 
pérature là où l’on rencontre la ligne neutre (**). Ces variations 
de la température de congélation sont d’ailleurs toujours assez 
faibles, ne dépassant pas quelques centièmes de degré par 
atmosphère. 
b) La T. C. S. peut être supérieure ou inférieure. Une 
T. C. S. supérieure peut s’élever par compression, mais alors 
l’élévation est toujours très lente; au contraire, l’abaissement 
d’une T. C. S. supérieure peut prendre toutes les valeurs de 0 
à l’infini. 
Une T. C. S inférieure ne peut que s’élever plus ou moins 
vite par compression; un abaissement par compression de la 
T. C. S. inférieure n’a jamais été observé, et la théorie des 
mélanges de Yander Waals permet d’en exclure la possibilité (***). 
Cet ensemble de constatations est d’accord avec ce que nous 
avons dit plus haut des valeurs possibles de \ s . 
(*) Sur les points critiques terminaux, voir C.-1I. Büchner, Zeitschrift für physik. 
Chemie , 1906, t. LVI, p. 270. 
(**) Sur la ligne neutre, voir mon second mémoire, paragraphe 2. 
(***) Sur les valeurs possibles de voir ma thèse, p. 43, et Van der Waals- 
Kohnstamm, Lehrbuch der Thermodynamik , 1912, 2 e partie, 4 e division, passim. 
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