J. Timmermans. — Essai sur l'analyse piézométrique. 
b) La composition de l’eutectique est intermédiaire entre celle 
des deux couches liquides. 
Ce phénomène a surtout des chances de se présenter dans le 
cas de solutions dont l’un des composants cristallise avec aug¬ 
mentation de volume, tandis que l’autre composant cristallise 
avec diminution de volume; tel le système eau -f- acide valéria- 
nique. Ce mélange possède deux phases liquides qui sous la 
pression ordinaire cristallisent avec dépôt de glace; par com¬ 
pression, la température de fusion de la glace s’abaissera de plus 
en plus; l’acide valérianique normal, au contraire, cristallise à 
température relativement basse sous la pression ordinaire 
(—34°5) i*), mais par compression la température de fusion 
s’élève. Dans ces conditions, on conçoit qu’à pression suffisam¬ 
ment haute, la température de fusion de l’acide puisse dépasser 
celle de la glace, et que dès lors, la surface de congélation de 
l’acide grandissant constamment aux dépens de celle de l’eau, 
les deux phases liquides finissent par être en équilibre, non pas 
comme au début, avec de la glace, mais avec de l’acide; entre 
ces deux états extrêmes, on rencontrera une pression et une 
température d’équilibre non variant, où ces deux phases liquides 
seront en équilibre à la fois avec de la glace et de l’acide cris¬ 
tallisé. L’ensemble de ces états d’équilibre est représenté sur le 
diagramme px (fig. 34) : la composition des deux phases 
liquides en équilibre avec les cristaux sous diverses pressions 
est représentée par les deux courbes L 1 et L 2 ; sous une faible 
pression (courbe a), la glace cristallise à une température plus 
élevée que l’acide, les lignes L 1 et L 2 coupent la courbe de 
congélation de la glace et i’eutectique, très pauvre en glace, se 
trouve dans la partie droite du diagramme ; sous une pression 
(*) J. Timmermans, Bulletin Société chimique de Belgique , 4913, t. XXVII, p. 338. 
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