du sulfocyanure de méthyle. 
plus, la plupart des sels décomposent à la longue le sulfocya¬ 
nure de méthyle en colorant le dissolvant du jaune au brun 
foncé. Dans certains cas, l’odeur du sulfocyanure de méthyle se 
trouve altérée et devient franchement désagréable. 
Walden affirme ( loc . cit.) que le sulfocyanure de méthyle 
demeure inaltéré à la suite de l'ébullition avec un sel et notam¬ 
ment que « le dissolvant avait conservé après distillation son 
point d’ébullition normal ». Pour ma part, j’ai pu me convain¬ 
cre que l’indice de réfraction du dissolvant après distillation 
avait changé dans toutes mes expériences et notamment qu’il 
était toujours plus élevé que celui du sulfocyanure de méthyle 
pur. La détermination du point d’ébullition, faite par Walden, 
ne comportait donc pas une sensibilité suffisante pour déceler 
l’isomérisation du dissolvant. 
D’autre part, l’obtention du sulfocyanure de méthyle pur 
exige assez bien de précautions. Ainsi, à la température ordi¬ 
naire, CligSCN est sensible à l’action de certains agents déshy¬ 
dratants tels que P 2 0 5 , CaCl 2 . L’action catalytique du verre 
n’est pas à négliger non plus. Aussi ai-je pris soin de n’opérer 
qu’avec du sulfocyanure de méthyle fraîchement préparé et 
fractionné dans le vide. Les sels employés étaient purifiés avec 
soin et desséchés complètement. Je fais suivre quelques résultats 
de la reprise de l’expérience de Walden avec différents corps 
dissous. 
nh 4 scn. 
Deux expériences successives donnèrent l’élévation normale 
du point d’ébullition, en prenant comme constante celle déduite 
de la règle de Trouton : K = = 28.OG. 
Empiriquement Walden avait trouvé, à l’aide de composés 
organiques inertes, K = 26.4. Ces deux expériences ont été 
poursuivies jusqu’à des concentrations de 1.09 et 1.8 °/ 0 en 
poids. L’indice de réfraction de quelques gouttes de liquide pro- 
789 
