du sulfocyanure de méthyle. 
L’ammoniaque serait fixée alors par H 2 S0 4 en excès. D’autre 
part, la réfraction des premières gouttes du distillât était de 
n 4 o 0 = 1.4612, ce qui correspond à 4.5 °/ 0 àê CH 3 NCS. 
Acide succinique. 
Comme l’abaissement important du point d’ébullition de 
CH 3 SCN sous l’action de H 2 S0 4 aurait pu être dû à la présence 
de l'eau, j’ai recherché l’action d’un acide anhydre sur CH 3 SCN. 
L’acide succinique que j’ai employé à cet effet n’était cependant 
pas suffisamment soluble et ne produisit qu’une faible élévation 
du point d’ébullition. Un dépôt blanc se forma également sur 
les parois. Dissous dans l’eau, celui-ci donnait naissance à des 
ions NH 4 , de sorte qu’il s’agissait probablement du succinate 
d’ammonium. 
3. — Polymérisation de CH 3 SCN à 130°. 
J’ai pu constater non seulement l’isomérisation de CH 3 SCN 
à 130°, mais encore sa transformation partielle en son trimère 
(CH f SCN) 3 . . 
C’est au cours de l’expérience 3 avec Cdl 2 que j’ai pu m’en 
rendre compte. J’avais essayé d’obtenir une solution saturée 
de Cdl 2 dans CH 3 SCN, mais bientôt je reconnus qu’il était 
possible d’ajouter jusqu’à 45 °/ 0 en poids de Cdl 2 sans atteindre 
la saturation. Cette solution était devenue brune et légèrement 
visqueuse. Je l’ai chauffée au bain-marie de manière à chasser le 
sulfocyanure de méthyle, après quoi j’ai extrait plusieurs fois 
le résidu à l’eau chaude. 
La matière brunâtre qui restait alors fut placée sur une petite 
plaque métallique et sublimée avec précaution sur un porte- 
objet placé à un demi-centimètre au-dessus de lui. L’examen 
microscopique permit de reconnaître de petites aiguilles à forte 
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1919 . SCIENCES. 
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