du sulfocyanure de méthyle. 
A mesure que la concentration devient plus forte, le degré de 
dissociation diminue également et pour 0.2 °/ 0 l’élévation est 
déjà devenue normale (*). Il n’v a donc pas de minimum dans la 
courbe d’ébullition du système CH 3 SCN et (CN 3 SCN) 3 , ce qui 
était d’ailleurs fort peu probable, puisque, dans ce cas, la phase 
vapeur aurait dû être plus riche en trimère que la phase liquide 
coexistant avec elle. 
4. Élévation du point d f ébullition avec f isosuifocyanure 
de méthyle comme dissolvant. 
Le sénévol méthylique n’a pas encore été étudié jusqu’à 
présent, pour autant que je sache, comme dissolvant pour 
mesures ébullioscopiques. L’élévation moléculaire du point 
d’ébullition peut être évaluée de la manière ordinaire à l’aide de 
la règle de Trouton. 
0.02 T. M. 0.02x 390.5 x 73 _ 
K 4 -B= -- = 27.2. 
21 21 
L’étude du sulfocyanure de méthyle avait déjà montré que la 
constante empirique de ce composé ne diffère pas considéra- 
(*) La grandeur moléculaire de l’éther triméthylique de l’acide trithiocyanurique 
a été établie par Hofmann par analogie avec le dérivé oxygéné correspondant. Une 
détermination directe du poids moléculaire n’avait pas encore été faite. Les 
mesures ébullioscopiques signalées ici prouvent que ce composé est bien le tri¬ 
mère du sulfocyanure de méthyle. De plus, j’ai déterminé le poids moléculaire 
de (CH 3 SGN) 3 par voie ébullioscopique dans le benzol. Voici les résultats obtenus : 
(Élévation moléculaire du point d’ébullition pour le benzène : 27.3). 
Poids 
du 
dissolvant. 
Poids 
du 
corps dissous. 
Élévation 
du 
point d’ébullition. 
P. M. 
trouvé. 
P. M. calculé 
pour 
(CH 5 SCN) 3 . 
14.07 
0.1172 
0°105 
222 
219 
0.4107 
0*355 
224 
0.6162 
0°535 
224 
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