J, Gillis. — Isomérisation et polymérisation 
blement de celle déduite de la règle de Trouton. J’ai pu nie 
rendre compte qu’il en est de même pour l’isosulfocyanure de 
méthyle. Le corps dissous était le sulfocyanure d’ammonium. 
Expérience 1. Point d’ébullition de CH 3 NCS : 117°4 sous 
754 millimètres. 
Pour cent en poids Élévation Élévation calculée 
NHjSCN. du point d’ébullition. K=27 2. Durée. 
1.68- -f- 0°6 + 0°66 3 lieures. 
Expérience 2. Point d’ébullition de CH 3 NCS : 117°2 sous 
750 millimètres. 
2.03 + 0°7 + 0°75 5 heures. 
La solution était devenue légèrement jaune, ce qui fait 
supposer une légère décomposition du dissolvant. Nous verrons 
d’ailleurs plus loin que cette décomposition s’accompagne de la 
formation de (CH 3 ) 2 S. Aussi n’y aurait-il rien d’étonnant à ce 
que le léger écart entre l’élévation observée et calculée soit 
dû à la présence de ce composé. 
J’ai entrepris la même expérience avec l’iodure de cadmium 
au lieu du sulfocyanure d’ammonium, mais la solubilité de 
Cdl 2 dans CH 3 NCS est tellement faible que je n’ai pu constater 
aucun changement dans la température d’ébullition, pas même 
après vingt et une heures de chauffe. 
Pour le sulfocyanure de potassium, il en est comme pour 
l’iodure de cadmium. Pendant dix-neuf heures le point d’ébulli¬ 
tion du dissolvant est resté inchangé. 
J’ai recherché également b influence de traces d’acide sulfu¬ 
rique concentré sur le sénévol méthylique. L’extrémité du 
thermomètre humecté de H 2 S0 4 fut introduite dans CH 3 NCS 
bouillant. Il se produisit localement un léger dégagement gazeux 
(COS?) et le dissolvant se colora légèrement en jaune. Le point 
d’ébullition toutefois ne se modifia pas. 
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