Physique. — Les différences de potentiel anodique et 
cathodique dans le transport de l’électricité par un 
électrolyte, 
par J.-E. VERSCRAFFELT, membre de la Classe. 
1. En lisant ce qu’ont écrit à ce sujet les divers auteurs qui 
se sont occupés de cette question (*), j’ai été étonné de voir 
avec quelle facilité ces auteurs ont commis ou répété des erreurs 
de raisonnement même grossières (**) et fait des hypothèses 
contradictoires avec les principes fondamentaux de l’électri¬ 
cité (***). Je ne discuterai pas leurs façons manifestement fausses 
de traiter le problème. 
Sans vouloir expliquer dans tous ses détails le phénomène 
compliqué de l’électrolyse, dont je suis d’ailleurs loin de con¬ 
naître toutes les particularités, je me propose simplement de 
montrer, en considérant les cas les plus simples, comment il 
faut, à mon avis, résoudre logiquement la question, sans qu’il 
soit nécessaire de faire des hypothèses accessoires, — sans même 
qu’on puisse en faire, le problème étant complètement défini, — 
en partant de l’hypothèse de la « tension de dissolution ». Je 
(*) Voyez par exemple A.-H.-W. Aten : Over enkele bijzondere gevallen van 
slroomspanningslijnen. (Versl.Kon. Akad. v. Wetensch. Amsterdam, 25,325,1916.) 
(**) Ainsi par exemple dans le travail précité on lit : « Le mouvement des ions 
métalliques avec le courant peut être pratiquement exclu par l’addition d’un excès 
d’un second électrolyte. Dans ce cas la conduction a lieu principalement par les 
ions de l’électrolyte ajouté et l’on n’a qu’à tenir compte de la diffusion de l’ion qui 
se décharge. » L’auteur calcule alors la quantité d’ions qui diffuse par seconde à 
travers 1 cm 2 et dit : « La même quantité d’ions doit se décharger par seconde sur 
1 cm 2 de surface de la cathode. La charge de ces ions est donc égale à la densité de 
courant. » L’inconséquence est flagrante. 
(***) Telle par exemple l’hypothèse que dans la couche voisine des électrodes 
la chute de concentration des ions est uniforme (voyez § 6). 
