et cathodique dans le transport de iélectricité par un électrolyte. 
2 . Dans la région où la concentration des cations change de 
point en point, le potentiel V change aussi, d’une façon con¬ 
tinue et rapide, de V*, la valeur qu’il a dans le métal, à V 0 , le 
potentiel de la solution à une distance mesurable de la lame. 
Il est aisé de trouver la relation entre le potentiel et la concen¬ 
tration en chaque point, c’est-à-dire dans chaque tranche de la 
couche de passage du métal à la solution ; car, vu la faible 
épaisseur (pratique) de cette couche vis-à-vis de l’étendue de la 
plaque de métal, le problème est à une seule dimension : le 
potentiel V et la concentration c ne dépendent que de x, la 
distance de la tranche considérée à la surface de la lame. 
En exprimant que la force électrique s’oppose à la diffusion 
des cations, on trouve, du moins dans le cas où la concentration 
(que nous exprimerons en équivalents-grammes) reste très 
faible : 
d V RT d log c 
— ----—, ( 1 ) 
dx ne dx 
e étant la charge des cations par équivalent-gramme, n la valence 
de ces ions. Il s’ensuit qu’en chaque point le potentiel est lié à 
la concentration des cations par la relation 
■V-V 0 = — log- 0 , (2) 
ne c 
analogie entre la série des métaux classés d’après leur électrisation de contact 
mutuel (série de Volta) et celle des métaux classés d’après leur électrisation au 
contact d’une solution d’un de leurs sels; or cette analogie parait exister réelle¬ 
ment. 
De plus, il faut alors qu’un métal ayant un N, donc un C élevé, se charge positi¬ 
vement (par diffusion des électrons) par rapport à un autre ayant un N ou un C 
plus bas, alors qu’au contact d'une solution il doit (par diffusion des cations) 
prendre, au contraire, un potentiel plus bas que l’autre. Les deux séries doivent 
donc être inverses, et il semble, en effet, que tel soit le cas. 
