et cathodique dans le transport de /’électricité par an électrolyte. 
n' étant la valence des anions, de sorte que 
v v RT , c ° RT , 
y _ V 0 = - - log - =- T log - 
n'e c' n’e c' 
et 
<£> = v 4 — v 0 = — 51 io g 
n'e 
( 6 ) 
(7) 
Cj étant la concentration des anions tout contre la laine métal¬ 
lique. 
D’après les formules (2) et (6), il existe donc en tout point 
entre les concentrations c et c' des cations et des anions la rela¬ 
tion suivante : 
1 i A_i_L 
c n . c ,n ’ — Cq u \ ( 8 ) 
et la concentration c[ des anions sur la lame est déterminée par 
À A L + L 
Qn ^ ’n’ __ qH ' n' 
(9) 
On voit que c\ augmente avec c 0 ; lorsque la solution devient 
saturée (par rapport au sel, c 0 = c g ), c[ atteint une valeur c g . 
On admet d’ailleurs que pour les anions aussi il y a une concen¬ 
tration d’équilibre C' (comme C fonction de la pression et de la 
température), donc un potentiel ©' = — ^ log C' entre une 
solution de concentration 1 et une lame sur laquelle se déposent 
des anions (électrode à anions) ; cette concentration C' corres¬ 
pond à une concentration maximum c 0 = c m telle que 
i 1 A_i_A 
Qn Çin’ __L n' 
( 10 ) 
ou 
RT f\ . 1\ 
(*) 
(il) 
(*) Si c s était plus grand que c m , il faudrait donc qu’en plongeant une lame du 
métal dans la solution saturée de sel des anions se précipitent, ce qui eniraînerait 
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