J.-E. Verschafjelt. — Les différences de potentiel anodique 
6. Mais supposons qu’entre les deux lames on établisse arti¬ 
ficiellement une différence de potentiel 
E = V d — V 2 ; (15) 
que va-t-il arriver? Évidemment, les différences de poten¬ 
tiel d> 1 et <J> 2 (d> 1 = d> 2 ) n’ayant pas changé, les parties de la 
solution voisines des électrodes vont être portées à des potentiels 
différents Y 01 et V 02 tels que 
V 0I V 02 = E. (15') 
Sous l’influence du champ d’intensité y, / étant la distance des 
électrodes, que nous supposerons parallèles, de même surface s et 
très grandes par rapport à leur distance, les ions sont mis en 
mouvement et il se produit un courant électrique. 
Si 8 est la densité du courant des cations, on a en général, en 
représentant par u la mobilité des cations : 
8 = 
eue 
dV HT d log c 
dx ne dx 9 
on a de même pour les anions 
, , r d7 RT d log c' 
V = cVe - j- + — — ~r~~ 
dx iv e dx 
et la densité totale du courant est 
à = 8+ 8' O- 
( 46 ') 
(17) 
7. Au début du phénomène, on a dans la solution c = c' = c c 
et^ = sorte ( î ue ^ ans ^ a solution 
A = c 0 e (u 
E 
w) T 
(18) 
(*) Ici encore, riu moment que E et les conditions limites sont données, le 
problème est complètement déterminé et il n’est plus permis de faire sur la chute 
de concentration des ions des hypothèses particulières, comme certains auteurs l’ont 
fait. On verra d’ailleurs que ce n’est pas necessaire. 
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