et cathodique dans le transport de l'électricité par un électrolyte. 
ce qui est conforme aux lois d’Ohm et peut s’écrire : 
A = 
(180 
où y est la conductivité de l’électrolyte, de sorte que 
y = c 0 e(u + u’), (18") 
conformément à une formule connue. 
8 . Mais cela ne dure guère. Les allions ne se précipitent pas, 
ils s’accumulent à l’anode; il ne s’en forme pas de nouveaux, 
de sorte qu’ils se raréfient à la cathode (la solution est supposée 
tout à fait ionisée, de sorte que les ions ne sont pas régénérés). 
Au bout d’un temps plus ou moins long, il s’établit un état sta¬ 
tionnaire, dans lequel les anions prennent une nouvelle distri¬ 
bution d’équilibre, où la concentration c diminue dans le liquide, 
de l’anode à la cathode, de c' 01 à c' 02 . En même temps le poten¬ 
tiel V 01 s’élève, le potentiel V 02 s’abaisse et l’on a, en vertu 
de (5) — ou encore de (16'), où l’on fait B f .= 0 — 
v RT 1 
V 02 = - T lo ë ~ 
n'e c*o 2 
(19) 
Quant aux cations, du fait que le champ tend à les déplacer 
de l’anode vers la cathode il résulterait qu’ils se raréfient au 
premier endroit pour s’accumuler au second, mais, comme la 
concentration G aux électrodes ne peut pas changer, il faut qu’à 
l'anode le métal se dissolve et qu’il se précipite à la cathode. 
Il s’établit donc un transport de cations, qui seul détermine le 
courant électrique d’intensité i = Bs. 
1919. SCIENCES. 
US 
