J.-E. Verschaffelt. — Les différences de potentiel anodique 
Comme on a toujours c s < c m (§ 3), il est impossible que 
l’on ait jamais c 01 = c m , c’est-à-dire que jamais des anions ne 
peuvent se précipiter sur l’anode métallique et par conséquent 
on ne produit jamais, entre électrodes d’un métal, l’électrolyse 
d’un sel de ce métal. La quantité de sel dissoute ne change pas 
et le transport d’électricité se fait uniquement parles cations. 
Des considérations analogues à celles des §§ précédents 
peuvent être faites dans le cas d’électrodes à anions. 
10 . Qu’arrive-t-il lorsqu’on remue énergiquement la solu¬ 
tion? Il s’établit évidemment un état stationnaire, dans lequel 
la concentration des ions reste constante dans tout le liquide, 
sauf dans une mince couche voisine des électrodes, qui échappe 
à l’agitation. On trouve alors que les équations (25) et (26) 
ont lieu pour toute valeur de E. Le champ électrique déplace 
bien les anions, mais ceux-ci sont continuellement ramenés 
par l’agitation; B' est donc nul. 
11. Mais tout cela suppose que la solution ne contienne que 
des ions et qu’il n’y ait pas de sel non dissocié. Dans le cas où 
il y a en solution des molécules neutres, les circonstances se 
compliquent par le fait que, là où la concentration des ions tend 
à diminuer, de nouveaux ions sont formés, tandis que là où la 
concentration des ions augmente ceux-ci régénèrent des molé¬ 
cules neutres. Si nous admettons que la vitesse avec laquelle les 
molécules neutres se dissocient et se reforment est très grande, 
il y a partout et continuellement équilibre entre les ions et les 
molécules non dissociées, c’est-à-dire qu’entre les concentrations 
c et c' des ions et la concentration V des molécules (*) on a, con¬ 
formément à la loi des masses, 
AA JL 
c n ,e' n '= y.r nn ', (30) 
y. étant une constante (constante de dissociation). 
(*) C’est à-dire la somme des concentrations des ions non libres. 
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