J.-E . Verschaffelt. — Les différences de potentiel anodique 
12. Si l’on agite la solution, les concentrations restent con¬ 
stantes; les molécules neutres ne se transforment ni ne se régé¬ 
nèrent et tout se passe comme si tout était dissocié en 
ions (§ 10). 
Un autre cas où F reste constant est celui où la solution est 
maintenue saturée par un excès de sel. Dans ce cas il s’établit 
un courant d’anions, qui sont enlevés au sel en excès à la cathode 
et déposés sous forme de sel à l’anode. Les cations libérés à la 
cathode se précipitent et une quantité équivalente se dissout à 
l’anode pour se combiner aux anions et constituer le sel précipité. 
Dans la solution, les considérations du g 7 sont applicables, non 
pas seulement au début du passage du courant, mais pendant 
toute la durée de ce passage; les lois d’Ohm sont vérifiées et la 
conductivité est exprimée par la formule (18"). 
13 . Tout ce qui précède est encore applicable si la solution 
est un mélange de solutions de sels du même métal. L’équa¬ 
tion (5) et toutes celles qui en résultent ont alors lieu pour toutes 
les espèces d’anions prises séparément et dans l’équation (13') 
c' est à remplacer par la somme des concentrations de tous les 
anions. 
14 . Voyons encore ce qui se passe lorsque l’anode, au lieu 
d’être une lame de métal, est une électrode à anions, en équilibre 
avec une concentration G' de ces derniers. Il y a dans ce cas un 
courant d’anions (8') vers l’anode, de cations (8) vers la cathode, 
c’est-à-dire qu’il y a électrolyse. Si l’on agite, pour avoir un état 
à peu près stationnaire (*), il n’y a pas de gradients de concen¬ 
tration. 
(*) L’électrolyse fait évidemment baisser la concentration, mais, pour obtenir un 
état rigoureusement stationnaire, on poui rait se figurer que la solution soit constam¬ 
ment renouvelée. 
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