J.-E. Verschaffelt. — Les différences de potentiel anodique 
15 . Supposons maintenant que nous plongions un métal dans 
une solution qui contient aussi un sel d’un autre métal. Nous 
admettrons encore que tout soit dissocié en ions; représentons 
par c" la concentration des cations de ce second métal. Si c" 0 
est la concentration dans la solution, la concentration contre la 
lame sera c'\, telle que, si n" est la valence. 
de sorte que 
RI c 0 
ni '° g C 
, C 0 
(36) 
(36') 
Or, ce second métal a, tout comme le premier, une concen¬ 
tration d’équilibre C", qui peut être atteinte par augmentation 
de c" 0 ou diminution de c 0 et sera en général dépassée si C est 
beaucoup plus grand que C”, par exemple si le premier métal est 
positif et le second négatif (fer et cuivre), il y a alors sursatu¬ 
ration des cations du second métal (*) et il se peut, bien que ce 
ne soit pas nécessaire, que le second métal se précipite (**) 
(*) Certains phénomènes de passivité font songer à une sursaturation des ions 
d'un métal au contact d’un autre, tel par exemple le fait qu’une plaque de fer- 
plongée dans une solution d’un sel de cuivre peut se recouvrir de cuivre à la suite 
d’un choc. 
(**) Cela explique, comme on sait, le fait que certains métaux en remplacent 
un autre dans sa solution et se recouvrent d’une couche de ce dernier. Cela 
explique aussi la dissolution d’un métal dans un acide, lorsque le C (ou le <p) de ce 
métal est de beaucoup supérieur à celui (<p") de l’hydrogène mis en liberté. Comme 
le cp de l’hydrogène dépend de la température et de la pression, on conçoit qu’il 
puisse s’établir un équilibre (systèmes de valeurs de p et T) où le <p est le meme 
pour le métal et l’hydrogène, ainsi que cela s’observe. 
Si le dépôt dont se recouvre la lame métallique n’est pas adhérent, comme c’est 
le cas lorsque le dépôt est gazeux, la réaction (précipitation de cations II et disso¬ 
lution de cations I) doit s’opérer jusqu’à ce que le métal et le dépôt soient en 
équilibre avec une même solution, c’est-à-dire jusqu’à ce que c 0 ait augmenté et c 0 ' 
diminué (c 0 -\-c' 0 '=Cq restant constant) au point que c'/ (formule 36 r ) = C n (exemple : 
dissolution d’une lame de zinc dans un acide). Cette réaction est accompagnée d’un 
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