./.-j E. Verschaffelt. —- Les différences de potentiel anodique 
Un tel équilibre doit s’établir chaque fois qu’une lame d’un 
métal est plongée dans une solution pure d’un autre. Au début, 
d’après la relation (36), la différence de potentiel au contact doit 
être infiniment grande (négativement), mais la précipitation 
d’une quantité, peut-être même minime, du second métal, 
suffit pour abaisser le potentiel à celui du contact avec le second 
métal (*). 
16. Voyons maintenant ce qui arrive lorsqu’on établit une 
différence de potentiel E entre deux lames du premier métal. 
Partons d’une concentration c'q inférieure à la valeur fournie 
par l’équation (40), c 0 étant donné; le second métal ne s’est 
donc pas précipité. Le problème est du même genre que celui 
des §§ 7 et 8, mais il est plus compliqué. Les anions comme 
les cations du second métal prennent une distribution d’équi¬ 
libre, dans laquelle la chute de concentration est linéaire; on a 
d\ RT d log c’ RT d log c" 
— =--— M --— (41) 
dx n[z dx n”e dx 
alors que pour les cations du premier métal 
d\ __ RT d log c à 
dx n s dx cm 
(42) 
Ces équations, avec c x = c 2 = C, contiennent toute la solution 
du problème. 
(*) C’est ce qui doit arriver aussi lorsqu’on plonge une lame de métal (de platine 
par exemple) dans l’eau. Un petit peu d’hydrogène doit se déposer sur le platine, 
en étant remplacé par une quantité équivalente de platine en dissolution. Mais, 
comme la concentration des ions d’hydrogène dans l’eau est extrêmement faible 
et que la concentration d’équilibre du platine est beaucoup plus petite que celle de 
l’hydrogène, il suffît d’une trace — peut-être inappréciable par les moyens phy¬ 
siques — de platine pour abaisser (en valeur absolue) la différence de potentiel à 
celle du contact avec une électrode à hydrogène. 
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