et cathodique dans le transport de l'électricité par un électrolyte. 
Les concentrations c et c 1 diminuent encore de l’anode à la 
cathode, mais c" augmente dans le même sens. A mesure que 
E = V 1 — V 2 croit, Cq 2 diminue et tend vers 0 , de sorte que 
Vg — V 02 va encore en augmentant et tend vers l’infini ; 
mais, c" ne tendant pas vers 0, la concentration des cations II 
contre la cathode va s’élever et notamment jusqu’à ce que la 
concentration d’équilibre C" soit atteinte. 
A partir de ce moment, E s’élevant encore, des cations II se 
précipitent sur la cathode et en même temps, la solution devant 
rester neutre, la concentration moyenne c 0 des cations I doit 
aller en augmentant, c’est-à-dire que du métal I se dissout à 
l’anode. A chaque valeur de E correspond un état stationnaire 
avec une certaine valeur de c 0 ; à mesure que E augmente, c 0 
augmente, mais c 02 diminue, et il en est de même de c 02 et c ( ' 2 . 
Finalement c 02 = c 02 = c 02 — 0, et alors on est arrivé au même 
état limite qu’au ^8 (E = <x) ; c =. c' dans toute la solution, 
de sorte qu’en élevant de plus en plus la valeur de E on finit 
par précipiter tout le métal II. 
17 . Lorsqu’on remue la solution, on se retrouve dans les 
conditions du § 10 : seuls les cations 1 transportent le courant 
pour toute valeur de E et les formules (28) et (26) sont appli¬ 
cables. Quant aux cations II et aux anions, ils sont bien déplacés 
par le champ électrique, mais continuellement ramenés par 
l’agitation. 
18 . Supposons maintenant que la concentration c' 0 ait une 
valeur supérieure à celle fournie par l’équation (40) ; les élec¬ 
trodes se recouvrent donc de métal IL Lorsqu’on applique une 
force électromotrice entre les électrodes, il se produit d’abord un 
courant qui dépose du métal II à la cathode et enlève de ce métal 
à l’anode; mais, dès que le métal 1 de l’anode se découvre, c’est 
ce métal-là qui va entrer en dissolution et remplacer le métal II 
(avec une densité de courant très grande sur la surface mise à 
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