et cathodique dans le transport de l’électricité par un électrolyte. 
21 . Si r on agite le liquide, l’état stationnaire ci-dessus ne 
peut pas s’établir; alors les cations 1 prennent dans le liquide 
la concentration déterminée par la formule (40) et le courant 
est transporté par les cations sous l’action de la force électro¬ 
motrice — V 2 = E (*). 
22 . Revenons encore au cas du $ 18. Lorsque c’ 0 diminue 
et que c 0 augmente, la somme c Q -f- c' 0 ' = c' 0 ne changeant 
d’ailleurs .pas, la concentration c[ des anions contre l’anode va 
en augmentant (voir formule 39), et il se peut qu’elle atteigne 
la valeur c' correspondant à une anode à anions (**). Si cela 
arrive, un nouveau régime s’établit, dans lequel les anions se 
précipitent à l’anode et les cations II à la cathode, tandis que 
les cations I restent passifs. A part la présence des cations I, 
on se retrouve dans les conditions du § 14, où il faut prendre 
comme métal le métal II. 
23 . Ce régime est nécessairement atteint, pour une force 
électromotrice suffisamment élevée, dans le cas du § 20, car, 
d'après la formule (55), c 0i augmente avec E; or, comme la 
concentration c x des anions contre l’anode est déterminée par 
c[ va aussi croissant et finira par atteindre la valeur limite C', 
à partir de laquelle des anions vont se précipiter. 
(*) Il semble qu’en remuant bien, ce régime doive subsister jusqu’aux forces 
électromotrices les plus élevées. 
(**) Il est avantageux pour cela que C soit aussi petit que possible et c Q le plus 
grand possible. 11 semble donc qu’en dissolvant dans une solution concentrée du 
sel assez soluble d’un métal un sel d’un métal fortement négatif, on puisse observer 
une précipitation d’anions sur une lame de ce second métal, plongée dans la 
solution. 
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