J.-E. Verschaffelt. — Les différences de potentiel anodique , etc. 
Les différences de potentiel anodique et cathodique sont alors 
, RT , C' , RT, 
3*1 = — lo g — = — <P-— iog c 0 
n'e 
7l'£ 
RI c 0 2 RT r 0 RI 
= « l0g C = W* l0g G' = “ 'f + n"e l0g * 
( 86 ) 
et la force contre-électromotrice de polarisation est 
E*> = d\ — d>, = cp' 
RT /I 1\ 
f' -(- + -77 loge;. (57) 
1 s \n r n"J 
A partir du moment où E = E p , l’électrolyse se produit, 
comme si l’anode était une anode à anions et la cathode une 
cathode à cations II. Les cations I restent passifs. 
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