et l'action de l’effluve électrique sur les gaz. 
chimique. Nous admettrons que la conductivité propre du 
mélange gazeux est égale à la somme des conductivités de ses 
constituants sous une tension donnée. L’accroissement de con¬ 
ductivité s’obtiendra donc en prenant la différence entre cette 
somme et la conductivité du mélange. 
Cette manière de calculer n’est pas, sans doute, à l’abri de la 
critique et n’est qu’approximativement exacte. Dans certains 
cas cependant, comme on le verra plus loin, on est en droit de 
croire que l’erreur est minime. 
11 y a un autre fait dont il y a lieu de tenir compte dans les 
calculs. Les effets ne sont pas localisés aux électrodes, mais ont 
lieu dans toute l’épaisseur de l’effluve. 
Si donc on veut calculer le rapport entre le nombre d’ions 
et le nombre de molécules transformées, il faudra admettre que 
ce nombre est proportionnel à l’intensité du courant et à l’épais¬ 
seur de l’effluve. 
Les particules électrisées, soumises à l’action du courant alter¬ 
natif, se meuvent tantôt dans un sens, tantôt dans l’autre; leur 
trajet est limité par la longueur du libre chemin moyen des 
particules à la pression donnée. On pourra donc concevoir 
l’espace compris entre les électrodes divisé en tranches d’épaisseur 
égale au libre chemin moyen des particules. Le nombre total 
d’ions sera égal au produit du nombre de tranches par le nombre 
d’ions déterminé par la mesure de l’intensité du courant, en 
admettant que chaque ion porte une charge égale à celle de Lion 
électrolytique. 
Pour les mélanges où la proportion d’hydrogène domine, on 
peut admettre que le libre chemin moyen est égal à celui des 
molécules d’hydrogène. La présence de l’oxygène ou d’azote 
tend à diminuer le libre chemin moyen, mais d’autre part, ce 
chemin est certainement plus grand pour les électrons, de 
sorte qu’en prenant pour point de départ des calculs la 
valeur j80 mm ^§, on ne s’écartera pas trop de la réalité. 
Les tableaux suivants résument les résultats des expériences. 
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