./. Gillis. — Isomérisation et polymérisation 
sine, d’après Thomson (*), de 7 calories et, d’après Berthelot (**), 
de 8.5 calories. Nous pouvons admettre que la chaleur d’isomé¬ 
risation de ClI.jSCN à l’état gazeux sera du même ordre de 
grandeur que les données calorimétriques qui précèdent. Appli¬ 
quons alors la formule de van ’t Hoff sous sa formule intégrée : 
lu K = — 
A 
ht’ 
Si T = 403 et Q = 8000 (moyenne des valeurs de Thomson 
et Berthelot), on a : 
log K = 
- 8000 
2.3 X 2 X 403 
= environ — 4 
d’où K = 10~ 4 et 
Q 1 
c 2 ÎOUUO* 
L’équilibre, à l’état gazeux, aura donc, à 130°, une situation 
très unilatérale et voisine de l'essence de moutarde. Comme, 
généralement, entre des limites de température assez rappro¬ 
chées, l’équilibre varie fort peu, nous pouvons admettre que 
vers 130° l’isomérisation de CH 3 SCl\ sera pratiquement totale. 
L’équilibre à l’état liquide pouvant être supposé, en première 
analyse, peu différent de l’équilibre à l’état gazeux, j’ai recher¬ 
ché jusqu’à quel point le passage de CH 3 SCN à la forme iso 
était une réaction totale. 
Toutefois, à côté de l’isomérisation du sulfocyanure de 
méthyle, j’ai dû tenir compte également de la polymérisation 
de celui-ci d’après l’équation 
3CH 3 SCN = (CH 3 SCN) 3 . 
(*j Thermochemische Untersuchungen , p. 297. 
(**) Comptes rendus, 130 , 441, et Bulletin [3], 23 , 344. 
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