du sulfocyanure de méthyle. 
de solidification était situé cette fois à -f- 2°5, ce qui représente 
67 °/ 0 de CHgNCS. Toutefois, je n’ai pu observer le point d’eu- 
texie. Des traces d’acide sulfurique ont donc une influence cata¬ 
lytique très marquée sur l’isomérisation du sulfocyanure de 
méthyle. De plus, la production de trimère s’accroît notable¬ 
ment et passe du simple au triple. 
J’ai maintenu ensuite l’essence de moutarde méthylique pure 
pendant quinze heures et demie à la température de 180°. Le 
contenu du tube scellé était devenu brun et ne se solidifiait plus 
par refroidissement. La distillation dans le tube de Faraday 
fournit un liquide qui se solidifie à 22°6. Je n’ai pas observé de 
point d’eutexie. La réfraction du distillât était de 1.5234 à 40°. 
L’indice de réfraction et le premier point de solidification four¬ 
nissent des résultats contradictoires. En effet, si on consulte la 
ligne des réfractions du système CH 3 SCN -f- GH 3 NCS, on trouve 
qu’à l’indice 1.5234 correspond une teneur de 96.4 °/ 0 de 
CH 3 NCS. Au contraire, d’après la courbe de fusion on trouve 
85.5 °/ 0 . 11 doit donc s’être formé un autre composé que le 
sulfocyanure de méthyle. J’ai pu établir, comme on le verra 
ci-dessous, qu’il s’était formé une petite quantité de sulfure 
neutre de méthyle (CH 3 ) 2 S. 
En chauffant en effet l’essence de moutarde méthylique 
pendant huit heures à 180° en présence d’une trace d’H 2 S0 4 , 
j’ai obtenu par refroidissement un liquide brun et sirupeux ne 
possédant plus l’odeur piquante caractéristique du sénévol, 
mais rappelant nettement celle des mercaplans. Après distilla¬ 
tion dans le tube de Faraday, le distillât ne se solidifiait pas 
dans le mélange de CQ 2 et d’alcool. Ce liquide, examiné par la 
méthode de Smith (*), améliorée par Smits et Vixseboxse (**), 
commençait à bouillir vers 50°. Le point d’ébullition présentait 
(*j J. Amer. Chem. Soc., 32, 897 (1910). 
(**) Versl. lion. Akad. Wetensch. Amsterdam, 31 mai 1913. 
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