MINÉRALOGIE. 
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cuivre, l'arsenic se trouvent même, dans la nature, 
combinés au diverses proportions de soufre. Ces sulfures 
servent même, dans plusieurs pays , à Fextraction du sou¬ 
fre; mais le plus souvent on le retire des roches où il est 
natif. On ne peut cependant le séparer de tout corps étran¬ 
ger qu’en le fondant et en le distillant. Cette dernière opé¬ 
ration donne de la fleur de soufre ou du soufre en canons 
suivant la manière dont elle est conduite. 
Le sélénium est solide, fragile, brun, donne une poudre 
rouge foncé, pèse quatre fois autant que l’eau, fond, bout, 
et se distille comme le soufre. 
Le charbon est un corps noir, cassant, très pierreux, 
inodore, insipide, infusible, souvent brillant, contenant 
toujours de l’hydrogène et une certaine quantité de ma¬ 
tières terreuses qu’on nomme cendres. En le dépouillant de 
ces substances étrangères, on aurait le charbon pur, ap¬ 
pelé carbone par les chimistes. Le plus dur de tous les corps, 
c’est-à-dire celui qui peut rayer tous les autres , le diamant 
n’est que du carbone pur. 11 bride, en effet, avec flamme 
lorsqu’on le chauffe jusqu’au rouge. 
La craie, le marbre, l'albâtre, etc., sont des combinaisons 
d’acide carbonique et d’oxide de calcium (chaux). 
Le carbure de soufre est un liquide que l’on obtient en 
faisant passer de la vapeur de souffre sur du charbon chauffé 
au rouge. 
Le bore est un solide brun-verdâtre, infusible qui, en se 
combinant avec l’oxigène, donne l'acide borique ou bora- 
cique : substance solide, inodore, peu soluble dans l’eau, 
tantôt en morceaux transparens d’un aspect vitreux, tantôt 
en petits cristaux ou en paillettes brillantes. 
TROISIÈME ORDRE. — Métallaires. 
Première section. — Alcaligèncs . 
Potassium. Sodium. Lithium. Barium. Strontium. 
Calcium. 
Deuxième section. — Terreux . 
Magnésium. Aluminium. Silicium. Glucinium, Zirco¬ 
nium. Yttrium. 
Les corps simples métallaires ont pour, caractère com¬ 
mun de ne fournir aucun produit naturel dont l’aspect 
intérieur annonce la présence d’un métal. 
Les six corps que comprend la première section s’oxi- 
dent par le simple contact de l'air; aussi ne peut-on les 
conserver que dans le bitume liquide appelé huile de naphte. 
Ils sont généralement blancs comme de l’argent, décompo¬ 
sent rapidement l’eau à la température ordinaire en don¬ 
nant naissance à des oxides qu’ils dissolvent. Ces oxides, 
qui ont une saveur forte et caustique, se combinent avec 
tous les acides et peuvent les neutraliser. On les nomme 
ensemble alcalis et en particulier potasse, soude, lithine, 
barite, slrontianeet chaux. Tous, à l’exception de la lithine, 
sont assez communs dans la nature. La potasse fait partie 
des cendres des végétaux terrestres, où elle est combinée 
avec une certaine proportion d’acide carbonique. La soude se 
trouve dans les cendres des végétaux marins; mais elle existe 
en plus grande quantité dans le sel marin et le sel gemme 
(chlorure de sodium), dans le sel de Glauber (sulfate de 
soude), etc. Le marbre et en général les pierres calcaires 
ordinaires sont des combinaisons de chaux et d’acide car¬ 
bonique : l’action d’une forte chaleur suffit pour en chas¬ 
ser l’acide. 
L’aluminium, le glucinium, l’yttrium et le magnésium 
forment la deuxième section, dans laquelle se trouvent 
encore placés le silicium et le zirconium qui appartiennent 
plus particulièrement aux métalloïdes. Les combinaisons 
des quatre premiers corps avec l’oxigène sont des oxides 
blancs, sans saveur, pulvérulens, infusibles, insolubles 
dans l’eau, nommés alumine, glucine, yttria et magnésie. 
L’alumine existe dans l'alun, unie à la potasse et à l’a¬ 
cide sulfurique ; dans le corindon , l’émeril, le chrysobéril ; 
dans l’argile, elle est unie à la silice, à l’oxide de fer, etc. 
C’est elle surtout qui donne aux terres grasses la propriété 
de faire pâte avec l’eau. La glucine se trouve dans l’éme¬ 
raude et dans l’aigue-marine : l’yttria est encore plus rare ; 
mais la magnésie, au contraire, est assez commune, puis¬ 
qu’elle se trouve dans le sel d’Epsom (sulfate de magnésie), 
dans l’écume de mer (magnésite); dans plusieurs sortes de 
roches, etc. Elle est moins insoluble que les autres, et fait en 
quelque sorte lepassage des oxides terreux aux oxides alcalins. 
Le quartz, le cristal de roche, la calcédoine, la sar- 
doine, la cornaline, l’agate, la pierre à fusil, le jaspe, 
les cailloux, le sable dur , le grès, etc., sont composés, en 
totalité ou en partie, d’une substance blanche, pulvéru¬ 
lente, rude au toucher, insoluble dans l’eau et nommée 
silice. Seule elle est infusible; mais en la chauffant avec de 
la potasse ou de la soude, avec de la chaux et de l’alu¬ 
mine, etc., elle donne du verre ou des composés-'vitreux. 
Elle est formée d’oxigène et d’un corps simple, également 
infusible, brun, que l’on a long-temps rangé parmi les 
métaux sous le nom de silicium , mais qui doit plutôt se 
placer à la suite du carbone et du bore. Il en est de même 
du zirconium, dont la combinaison avec l’oxigène donne le 
zircone et que l’on rencontre seulement dans les pierres 
gemmes nommées zircon, jargon , hyacinthe. 
QUATRIÈME ORDRE.— Métallides. 
Première section. — Fusibles . 
Arsenic. Antimoine. Tellure. 
Deuxième section.— Peu fusibles. 
Titane. Molybdène. Chrome. Tungstène. Colombium 
(Tantale). 
Cet ordre comprend des corps qui ont un poids spécifique 
beaucoup supérieur à celui del’eau; leurs combinaisons natu¬ 
relles ont en outre le plus ordinairement l’aspect des autres 
mihes métalliques ; mais en s’unissant avec l’oxigène, ils 
produisent des acides, tandis que les métaux placés dans 
l’ordre suivant ne donnent que des oxides. 
L 'arsenic se volatilise à environ 180 degrés sans se fon¬ 
dre préalablement; il est facile à réduire en poudre, brûle 
dans cet état si on le met sur des charbons arclens, et donne 
des fumées blanches qui ont une forte odeur d’ail. anti¬ 
moine est de beaucoup plus brillaiït et moins fragile, 
quoique sa structure soit lamelleuse et qu’il puisse aussi se 
pulvériser sans difficulté; il se fond facilement et brûle à une 
température élevée. On le trouve en assez grande quantité 
à l'&at de sulfure, et il entre dans plusieurs alliages utiles. 
Lç tellure est un métal très rare, blanc, brillant, cassant, 
à structure lamelleuse, qui fond comme l’antimoine, et 
passe facilement en vapeurs. 
Les métaux de la seconde section sont à peine fusibles 
au plus violent feu de forge, et leurs oxides sont très dif¬ 
ficiles à réduire ou à décomposer ; aussi leurs propriétés 
