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MINÉRALOGIE. 
dont la première renferme les élémens non-métalliques, et 
la seconde les substances métalliques. 
Ces divisions cependant n'offrant pas de ligne de sépa¬ 
ration assez prononcée pour ne pas sembler arbitraires, ne 
doivent être considérées utiles que pour aider la mémoire. 
C’est dans ce seul but que nous présenterons le tableau des 
corps simples pondérables sous les cinq ordres suivans, 
qui correspondent à peu près à ceux adoptés par Berzelius. 
PREMIER ORDRE. — Fluolites. 
Première section. — Gazeux. 
Oxigène. Hydrogène. Azote. Chlore. 
Deuxième section. — Liquides. 
Brome. Fluoré ou Phtore. 
Les fluolites sont les corps élémentaires naturellement 
gazeux ou liquides, qui n’ont pas l’aspect métallique : le 
plus important est Y oxigène, gaz transparent, invisible, 
inodore, plus pesant que l’air, supportant sans changer 
d’état les plus basses températures et les plus fortes pres¬ 
sions auxquelles on Lait-soumis jusqu’à présent. 11 s’unit 
en plusieurs proportions avec la plupart des autres corps 
simples et forme des acides ou des oxides. 
La combinaison de ce genre de gaz avec certains corps, 
tels que le charbon,le soufre,le phosphore, etc., se produit 
avec un dégagement de chaleur et de lumière que l’on 
nomme combustion. 
On trouve Loxigène dans presque tous les produits ani¬ 
maux ou végétaux, et dans le règne minéral, en combinai¬ 
son avec la plupart des corps simples. 
L hydrogène est le plus léger de tous les corps connus : 
comme l'oxigène il est un gaz invisible, sans saveur et sans 
odeur quand il est pur. 11 s’enflamme à l’air par le contact 
d'une bougie allumée et continue à brûler en donnant une 
lumière pâle. Le résultat de cette combustion est l’eau. 
Celle-ci n’est donc qu’un oxide d’hydrogène, composé de 
deux volumes de ce gaz et d’un volume d’oxigène. 
Quelques combinaisons de l'hydrogène avec les corps 
simples sont de véritables acides qui s’unissent, par exem¬ 
ple, avec certains oxides métalliques et forment des sels. 
Le gaz azote, appelé aussi nitrogène, est sans couleur, 
sans odeur, sans saveur et un peu plus léger que l’air. 11 
se distingue des autres gaz incolores, d’abord parce qu’il 
n’entretient ni la combustion ni la respiration comme l’oxi- 
gène; en second lieu, paire qu’il n’est pas inflammable 
comme l’hydrogène et la plupart de ses composés; enfin 
parce qu’il ne trouble pas l’eau de chaux comme l’acide 
carbonique. L’air atmosphérique en contient soixante-dix- 
neuf parties, qui sont mêlées et non combinées avec les 
vingt-une parties d'oxigène. Ce sont là ses élémens essen¬ 
tiels ; ils conservent leurs mêmes proportions dans tous les 
pays, à toutes les hauteurs et dans toutes les saisons; la 
petite quantité d’acide carbonique qui est mêlée à ces deux 
gaz varie au contraire suivant la hauteur et la saison, de 
même que la vapeur d’eau. 
Uni avec l’oxigène, l’azote'forme l’acide nitrique ou azo¬ 
tique connu sous le nom d’eau forte ; avec trois fois son vo¬ 
lume d’hydrogène, il forme l’ammoniaque ou alcali volatil, 
gaz sans couleur, beaucoup plus léger que l’air, d’une odeur 
vive et piquante et d’une saveur caustique. 
Le chlore est un corps qui forme à la pression ordinaire 
un gaz jaune verdâtre d’une saveur et d’une odeur fortes 
et caractéristiques. En se combinant avec l’oxigène, le chlore 
donne naissance à l’acide chlorique et aux oxides de chlore. 
Sa combinaison avec l’hydrogène, forme le gaz acide hv- 
drochlorique ou acide muriatique très soluble dans l’eau. 
C’est sa dissolution qu’on emploie dans les laboratoires et 
dans les arts. 
Le brome est un liquide d’un rouge foncé, d’une odeur 
et d’une saveur aussi fortes que désagréables, analogues à 
celles du chlore. 11 est presque trois fois aussi pesant que 
l’eau , donne des acides avec l’oxigène et l’hydrogène , des 
bromures avec les autres corps, et se trouve en très petite 
quantité dans les eaux de la mer ou des salines. 
Le fluoré ou phtore n’a jusqu’à présent pu être isolé. Le 
minéral anciennement nommé spath-fluor paraît être une 
combinaison de calcium et de fluoré. 
DEUXIÈME ORDRE. — Métalloïdes. 
Première section. —- Fusibles. 
Iode. Phosphore. Soufre. Sélénium. 
Deuxième section. — Non-fusibles. 
Carbone. Bore. 
On nomme métalloïdes les corps simples qui sont solides 
comme les métaux, mais ne possèdent au même degré ni 
leur aspect brillant, ni surtout leurs autres propriétés 
essentielles. 
L'iode est un solide d’un noir grisâtre assez brillant, 
ordinairement en paillettes, pesant presque cinq fois au¬ 
tant que l’eau. Son odeur rappelle celle du chlore et du 
brome avec lesquels il a les plus grands rapports. Sa sa¬ 
veur est âcre et brûlante. 
Le phosphore est un solide presque transparent, flexible, 
incolore ou rougeâtre, qui a une odeur d’ail et pèse pres¬ 
que deux fois autant que l’eau. Il bride lentement à toutes 
les températures et paraît, à cause de cela, lumineux dans 
l’obscurité ; il s’enflamme et brûle très rapidement dans l’air 
ou l’oxigène lorsqu’il est en fusion. L’acide phosphorique 
existe dans l’urine de l’homme, mais surtout dans les os 
de tous les animaux où il est combiné avec l’oxide de cal¬ 
cium. 
Le soufre est solide, presque inodore, cassant, jaune et 
opaque quand il est fondu, souvent verdâtre et translucide 
quand il est natif; il pèse deux fois autant que l’eau et se 
trouve dans le commerce, soit en poudre impalpable qu’on 
nomme fleur de soufre, soit en bâtons coniques appelés 
canons. Il fond à une température un peu supérieure à celle 
de l’eau bouillante, bout et se distille à une température 
plus élevée; mais avant il s’épaissit et prend une couleur 
rouge hyacinthe qui disparaît par le refroidissement. Dans 
l’air ou dans l’oxigène, il brûle avec une flamme bleuâtre; 
le résultat de cette combustion est l’ acide sulfureux. Com¬ 
biné avec une plus grande proportion d’oxigène, le soufre 
donnerait Y acide suif urique, qui est ordinairement liquide, 
sans odeur et très avide d’eau. Le soufre est un des corps 
qui se combinent le plus facilemment avec les autres 
corps simples et principalement avec les métaux. Il donne 
avec eux des sulfures, dont plusieurs existent dans la 
nature, comme, par exemple, lès sulfures de fer ( py¬ 
rites martiales ); de plomb ( galène ) ; de zinc ( blende ); 
d’antimoine, d’arsenic ( orpiment, réalgar). Viennent en¬ 
suite les sulfures de mercure (cinabre) , d’argent, de ni¬ 
ckel, de molybdène, d’étain, de bismuth, etc. Le fer, le 
