CHIMIE 
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Les corps qui entrent dans la structure du globe ter¬ 
restre ou qui en occupent la surface, sont considérés tous 
comme résultant de la réunion d’un certain nombre de pe¬ 
tites parties distinctes, appelées molécules ou atomes. La 
chimie a dans son domaine l’étude de tous les phénomènes 
qui dépendent d’une action intime entre les molécules des 
corps de différente nature, action qui a lieu à des distances 
infiniment petites, et qui produit des corps jouissant de 
propriétés nouvelles. On peut donc définir la chimie, 
une science qui a pour objet la connaissance spéciale de l’ac¬ 
tion moléculaire des corps les uns sur les autres. 
On entend par action moléculaire, l’effet d’une force qui 
nous est inconnue, et qui tend à réunir les particules d’un 
corps à celles d’un autre , ou à éloigner ces particules les 
unes des autres pour les combiner à d’autres, soit dans un 
autre ordre , soit dans d’autres proportions. 
Cette force dont la cause est ignorée, mais dont les effets 
sont si simples, en formant la base de l’étude de la chimie, a 
été nommée attraction moléculaire, parce, qu’elle n’agit à la vé¬ 
rité que sur les dernières particules ou molécules d’un corps. 
Le nom de molécules a été donné aux parties les plus 
petites des corps, à des fractions si fines, qu’elles échappent 
à nos sens. On en distingue deux espèces : 1° les molécules 
intégrantes ; 2° les molécules constituantes. 
Les premières sont celles dont 1 ensemble forme le corps 
auquel elles appartiennent, et qui toutes sont semblables à 
la masse d’où elles proviennent. Ainsi, si on conçoit un 
bâton de soufre réduit en poudre et amené à une division 
extrême, chaque petite parcelle ressemble à la masse: 
comme cette dernière elle est jaune, friable, combustible, 
et jouit en un mot des mêmes propriétés qui caractérisent 
la masse; de là cette particule ou ces particules semblables 
au tout dont elles font partie, sont désignées par le nom de 
molécules intégrantes. 
On nomme molécules constituantes , celles qui par leur 
union forment les élémens des corps. Ainsi, dans le sulfure 
de fer, corps composé de soufre et de fer, deux corps 
simples (le soufre et le fer) sont les molécules constituantes 
de ce composé ; et si on réduit ce sulfure en poudre, chaque 
parcelle composée comme toute la masse de soufre et de 
fer, est une molécule intégrante. 
D'après ces définitions, on voit qu’un corps quelconque 
n’a jamais plus d’une molécule intégrante, et qu’il peut avoir 
plusieurs espèces de molécules constituantes. En effet, qu’un 
corps soit simple ou composé de plusieurs élémens, il n’a 
toujours qu’une espèce de molécule intégrante , tandis que 
dans le second cas, il a autant d’espèces de molécules consti¬ 
tuantes qu’il entre de principes différens dans sa composition. 
Tous les corps qui composent l’ensemble de la nature, 
sont formés de petites parties ou molécules qui adhèrent 
les unes aux autres avec une certaine force variable, suivant 
une infinité de circonstances ; cette force a été appelée 
cohésion ou attraction moléculaire par les physiciens. Son 
action s’exerce à de très petites distances sur les parties des 
corps, ce que l’on peut vérifier en faisant glisser l’un sur 
l’autre deux plans d’une même substance parfaitement 
polis; après le contact il y aura une adhérence telle, qu’il 
sera nécessaire d’employer une force considérable pour 
produire leur séparation. 
Indépendamment de cette propriété physique, il en existe 
une autre qui sollicite les molécules d’un corps à se porter 
vers les parties d’un autre corps de nature différente pour 
les pénétrer, et qui donne naissance à un nouveau corps; 
la force qui préside à ce phénomène a été nommée affinité 
chimique. Beaucoup de causes peuvent la modifier, telles 
que la cohésion, le calorique, l'état électrique, la pression, 
la densité, et les masses entre lesquelles la combinaison 
peut avoir lieu. 
Dans le plus grand nombre de cas, deux corps solides 
ne peuvent s’unir, s’il n’ont point l’un et l’autre une grande 
affinité. Voilà pourquoi on est obligé, lorsqu’on veut les 
combiner, de les exposer à l’action du calorique , qui, affai¬ 
blissant la cohésion, rend l’affinité prépondérante. Beau¬ 
coup de combinaisons chimiques s’effectuent de cette ma¬ 
nière. Quoique d’après ce que nous venons d’établir, le 
calorique favorise singulièrement la combinaison chimique, 
il agit souvent d’une manière inverse, en séparant les mo¬ 
lécules qui avaient d’abord été unies. 
Plusieurs combinaisons sont aussi détruites par le calo¬ 
rique, qui, éloignant les molécules des corps, les met 
souvent hors de leur sphère d’attraction. Ainsi, comme 
nous venons de l’exposer, le calorique peut déterminer la 
combinaison des corps entre eux, ce qui arrive dans le plus 
grand nombre de cas; et quelquefois aussi, il sépare les 
élémens qui s’étaient d’abord unis. Ce dernier.effet du prin¬ 
cipe de la chaleur, dépend de son intensité; ainsi, le mer¬ 
cure absorbe l’oxigène à une température voisine de son 
ébullition, et se convertit entièrement en deuloxide de 
mercure; à une température plus élevée, il le laisse dégager. 
L’électricité joue aussi un rôle important dans l’union des 
corps, car il est démontré en physique que l’attraction que 
ce fluide peut exercer, a lieu entre des corps qui sont 
chargés d’électricité opposée ou de nature contraire, tandis 
que la répulsion a toujours lieu entre des corps animés d’une 
électricité de même nature. 
La pression qui détermine le rapprochement des parties, 
a principalement une influence marquée sur les corps qui 
sont très compressibles , tels que les fluides élastiques ; elle 
favorise leur union entre eux ou avec certains liquides, et 
leur affinité avec ces derniers, augmente avec le degré de 
pression qu’ils éprouvent. Le bouillonnement assez vif qui 
se produit dans certains vins, dits mousseux, la bière, le 
cidre, et quelques eaux minérales, lorsqu’on vient à dé¬ 
boucher les bouteilles qui les contiennent, est du au déga¬ 
gement du gaz carbonique qui était retenu en dissolution 
dans ces liquides, par la pression du bouchon qui empêchait 
